与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( )
| A. | 提高了原料利用率 | B. | 降低了生产成本 |
| C. | 减少了环境污染 | D. | 减轻了对设备的腐蚀 |
考点:
纯碱工业(侯氏制碱法).
分析:
氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱.先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液.其化学反应原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl,将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,放出的二氧化碳气体可回收循环使用,含有氯化铵的滤液与石灰乳(Ca(OH)2)混合加热,所放出的氨气可回收循环使用,CaO+H2O=Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
联合制碱法:以食盐、氨和二氧化碳(其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气)为原料来制取纯碱,联合制碱法包括两个过程:第一个过程与氨碱法相同,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液,第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体.由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大,低温时的溶解度则比氯化钠小,而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多,所以在低温条件下,向滤液中加入细粉状的氯化钠,并通入氨气,可以使氯化铵单独结晶沉淀析出,经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品.此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液,已基本上被氯化钠饱和,可回收循环使用.
联合制碱法与氨碱法比较,其最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来,使食盐的利用率提高到96%以上,缩短了生产流程,减少了对环境污染.
解答:
解:A.氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%~74%;联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,故A正确;
B.氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,联合制碱法:以食盐、氨和二氧化碳(其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气)为原料来制取纯碱,氨碱法循环物质:氨气、二氧化碳,联合制碱法循环物质:氯化钠,二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来,降低了成本,故B正确;
C.联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,废弃物少,故C正确;
D.联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来,回收循环使用氯化钠,二氧化碳,设备利用率高,加大了对设备的腐蚀,故D错误;
故选D.
点评:
本题主要考查了氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)的原理,掌握原理是解题的关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是()
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e﹣=Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构式,下列推断不正确的是( )
A.①与②、③与④分别互为同分异构体
B.①、③互为同系物
C.等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者多
D.①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是
________________________________________________________________________。
(2)B→C的反应类型是______________。
(3)E的结构简式是______________________________。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)下列关于G的说法正确的是________。
a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应
c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物CH2=CH﹣CH2﹣CH(OH)﹣COOH在不同条件下可能发生有机反应类型有:①加成;②取代;③消去;④氧化;⑤酯化;⑥加聚;⑦缩聚.其中因分子结构中含﹣OH而可能发生的反应有( )
| A. | ①④⑥⑦ | B. | ③④⑤ | C. | ②③④⑤⑦ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
把含硫40%的硫铁矿先制成硫酸,再吸收氨气制成硫酸铵.1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵( )
| A. | 2.26 t | B. | 1.98 t | C. | 1.65 t | D. | 1.06 t |
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科目:高中化学 来源: 题型:
能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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科目:高中化学 来源: 题型:
铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下:向含
Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成
相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要
加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 ( )
A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10
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