【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为___，固体b化学式为___，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为___。
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为___。
（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是___，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是___，___，过滤，洗涤，干燥保存。
（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。则混合物中三氧化二铝的质量分数为___。
（5）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cmol/L的KMnO4酸性溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为___（用含m、c、V的代数式表示）。
【答案】SiO2 Fe(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3-+Al（OH）3↓ Al2O3+4H2SO4+2NH3＝2NH4Al（SO4）2+3H2O 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 51% 3：2 
×100%
【解析】
铝土矿的主要成分中加盐酸后氧化铝和氧化铁溶解，二氧化硅不溶于盐酸，过滤，滤液中加过量烧碱后氯化铁转变成氢氧化铁沉淀，氯化铝转变成偏铝酸钠，过滤，在偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳，产生氢氧化铝，分解得到氧化铝，加足量硫酸溶解产生硫酸铝，通氨气得到铵明矾溶液，结晶得到晶体，据此过程分析解答。
(1)铝土矿中主要成分是Al2O3和Fe2O3均可溶于盐酸形成盐，而SiO2不与盐酸反应，因此固体a为SiO2，在氯化铝和氯化铁的滤液中加足量的氢氧化钠溶液，氯化铁与碱反应产生氢氧化铁红褐色沉淀即固体b，氯化铝与氢氧化钠反应最终转变成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应产生氢氧化铝沉淀，反应为：AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3-+Al（OH）3↓，
故答案为: SiO2；Fe(OH)3；AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3-+Al（OH）3↓；
（2）V中是氧化铝加足量硫酸后再通氨气反应产生铵明矾的过程，反应为：Al2O3+4H2SO4+2NH3＝2NH4Al（SO4）2+3H2O，
故答案为：Al2O3+4H2SO4+2NH3＝2NH4Al（SO4）2+3H2O；
（3）由以上流程分析可知I→II→III→IV都涉及到难溶固体和溶液的分离，应采用过滤的方法；铵明矾溶液中制铵明矾晶体应该采用降温结晶的方法，先对稀溶液进行蒸发浓缩后再进行降温结晶，然后过滤后洗涤，干燥，
故答案为：过滤；蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）三种氧化物中二氧化硅不溶于盐酸，铁铝的氧化物转变成氯化铁和氯化铝，再加碱起始阶段没有沉淀产生说明盐酸过量，氢氧化钠先中和未反应的酸，再与盐反应产生沉淀，直到沉淀量达最大值，再加碱氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不与碱反应，结合图示可知100-110mL阶段发生如下反应：
，消耗氢氧化钠的物质的量为：
，则氢氧化铝的物质的量也为0.1mol，根据铝元素守恒可知：氧化铝的物质的量为0.05mol，则混合物中三氧化二铝的质量分数为=
，
故答案为：51%；
（5）化学式Na2Fe5(OH)2Si8O22，设1mol该物质中+2价铁为xmol，+3价铁ymol，则x+y=5，再结合化合物中正负化合价的代数和为零可得：
，整理得：2x+3y=12，解得：x=3，y=2，+2价铁与+3价铁的物质的量之比为3:2；KMnO4酸性溶液与Fe2+反应，
，反应消耗的高锰酸钾的物质的量为：
，则n（Fe2+）=
，该矿石中铁元素的质量分数=
=×100%，
故答案为：3:2；×100%。
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【题目】下列说法不正确的有几个（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③18gH2O中含有的中子数为10NA
④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同
⑤通过化学变化可以实现
与
之间的相互转化
A.2个B.3个C.4个D.5个
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【题目】下列说法正确的是( )
A. PCl3的空间构型为平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C. 乳酸(
)有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【题目】我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》 ：“绿钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是
A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO44H2O
B.该方法所造“强水”为硝酸
C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强
D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
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【题目】激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.己烯雌酚是芳香烃
B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应
C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12 molH2O
D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)
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【题目】从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）
A.Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2
C.Cu
CuO
Cu(NO3)2
D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2
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【题目】某碱性电池的总反应为：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A.电子迁移方向：Al→用电器→Pt
B.电池工作时，负极附近溶液pH减小
C.正极反应式为：HO2-＋3H+ +2e－=2H2O
D.负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
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【题目】现有下列物质：① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl。
(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。
(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。
(3)⑤H2O2的电子式为：_________________。
(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。
(5)下列说法不正确的是________。
①共价化合物中含共价键，也可能含离子键
②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
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【题目】乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是
A. 与金属钠反应时，键①断裂
B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂
D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
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