Question

8．4P（红磷s）=P₄（白磷s）；△H=+17kJ•mol^-1
根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）

• A． 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
• B． 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
• C． 正反应是一个放热反应
• D． 白磷热稳定性比红磷大

Answer 1

分析 A．热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应；
B．热化学方程式的系数只能表示物质的量；
C．根据焓变符号来确定反应的吸放热情况；
D．物质具有的能量越低越稳定．

解答 解：A．该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确；
B．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误；
C.4P（红磷s）→P₄（白磷s）；△H=+17kJ•mol^-1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；
D．根据4P（红磷s）→P₄（白磷s）；△H=+17kJ•mol^-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，即白磷稳定性比红磷答，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确物质具有能量与稳定性的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式的表示方法及意义，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．