Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 3.2gCH₄所含原子数为N_A
• B． 101KPa、298k时，4.9LO₂的原子数为0.4N_A
• C． 2.0mol/L K₂CO₃溶液100mL中K⁺数目为0.4N_A
• D． 11.2gFe与Cl₂反应时失电子数为0.4N_A

Answer 1

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
B、在101KP、298K时，气体摩尔体积为24.45L/mol；
C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析．

解答 解：A、3.2g甲烷的物质的量为0.2mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.2mol甲烷中含1mol原子即N_A个，故A正确；
B、在101KP、298K时，气体摩尔体积为24.45L/mol，故4.9L氧气的物质的量为0.2mol，则原子个数为0.4mol即0.4N_A个，故B正确；
C、溶液中的碳酸钾的物质的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.2mol碳酸钾中含0.4mol钾离子即0.4N_A个，故C正确；
D、11.2g铁的物质的量为0.2mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.2mol铁失去0.6mol电子即0.6N_A个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．