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认真阅读下列材料,并回答问题:
据央视报道,自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油推广行动.车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料.经多项检测结果表明,它不影响汽车的行驶性能,还可以减少有害气体的排放量.在美国、巴西等国早已推广使用.
(1)乙醇汽油是一种
 
(填“纯净物”或“混合物”).
(2)请写出乙醇完全燃烧的化学方程式
 

(3)乙醇汽油作燃料,其优点是
 

若单纯使用汽油作为燃料,则会产生较多的有害气体,请写出其中的一种有害气体的化学式
 

(4)乙醇和甲醚(CH3-O-CH3)是
 

A、同一种物质        B、同分异构体       C、同系物       D、同素异形体.
考点:乙醇的化学性质,使用化石燃料的利弊及新能源的开发,同分异构现象和同分异构体
专题:有机化合物的获得与应用
分析:(1)由题给信息可知乙醇汽油为混合物;
(2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水;
(3)根据乙醇的来源及组成分析;
(4)分析乙醇和甲醚的结构得出结论.
解答: 解:(1)乙醇汽油中含有乙醇和汽油,属于混合物;
(2)乙醇燃烧的产物为CO2和H2O,反应方程式为:C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O;
故答案为:C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O;
(3)乙醇汽油作为汽车燃料的优点很多,如减少环境污染、节约化石燃料、提高农产品附加值等;汽车尾气有CO、NO及没完全燃烧的烃等;
故答案为:减少环境污染、节约化石燃料、提高农产品附加值等;CO、NO及为完全燃烧的烃;
(4)乙醇和甲醚分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故选B.
点评:本题考查资源的综合利用.乙醇汽油作为汽车燃料的优点很多,如减少环境污染、节约化石燃料、提高农产品附加值等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的是(  )
A、铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+
B、大理石与稀盐酸反应:CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、铜与稀硝酸反应:Cu+H++NO
 
-
3
═Cu2++NO↑+H2O
D、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,C的非金属性最强,A、D同主族隔周期,E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列问题:
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
 
,C元素在周期表中的位置是
 

(2)C和D的离子中,半径较小的是
 
(填离子符号).
(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是
 

(4)C、D、E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是
 

(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化.下列说法正确的是
 

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为acm,α-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体密度比为2b3:a3
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜及其化合物用途广泛.
(1)某黄铜矿(CuFeS2)的精矿中Cu元素的质量分数为16%,则CuFeS2的质量分数为
 
%(杂质不含铜).
(2)将amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封闭管中加热至270℃,恰好生成CuCl2?3Cu(OH)2和HCl,
则a:b=
 

(3)取铁和铜的混合粉末13.2g,加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后剩余固体2.0g,则混合粉末中Fe的质量为
 
g.
(4)将16gCuSO4加热至800℃,得到Cu2O固体和SO2、SO3、O2的混合气体,该混合气体的平均摩尔质量为
 
g/mol(保留2位小数).
(5)CuCl2能与NaCl生成“配盐”,配盐是强电解质,能完全电离出Na+和“配阴离子”,配阴离子的电离则可忽略.为确定配阴离子的组成,每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液,向其中加入NaCl固体,每次实验均充分反应,实验记录如下:
实验次数 加入NaCl的物质的量(mol) 测得溶液中Cl-物质的量(mol) 测得溶液中Cu2+物质的量(mol)
1 0.4 0 0.2
2 1 0 0
3 1.2 0 0
4 2 0 0
5 2.4 0.4 0
6 3 1 0
试确定上述反应中生成的配阴离子的化学式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

《化学与生活》
(1)化学与生活息息相关.下列叙述正确的是
 

A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝               B.馒头越嚼越甜
C.油脂经水解可变成葡糖糖               D.土豆中的淀粉经水解可变成酒
(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热,如果观察到红色沉淀,说明尿液中可能含有的物质是
 

A.食醋   B.白酒   C.食盐   D.葡萄糖
(3)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元,为了有效控制酸雨,国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规.
①下列措施中,你认为减少酸雨产生的途径可采用的是
 
.(用字母表示)
A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃烧脱硫煤
D.在已酸化的土壤中加石灰E.开发新能源
②在英国进行了一个研究,结果表明:高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度.在20世纪的60~70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱,结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多.请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?简述其理由.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.5L 2mol∕L 盐酸与足量AgNO3溶液充分反应.试计算:
(1)生成AgCl的物质的量为多少?
 

(2)生成HNO3的质量为多少?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下:

试回答下列问题:
(1)在反应器中,涉及的主要反应的化学方程式如下(未配平):FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 

②下列措施不能加快此反应的反应速率的是
 
(填字母).
A.把铬铁矿尽可能的粉碎
B.提高反应的温度
C.适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例
(2)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO3,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,用简要的文字说明操作Ⅲ的目的:
 

(3)操作Ⅳ中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,在此过程中最好加入的酸是
 
(填字母).
A.H2SO3
B.HCl
C.H2SO4
(4)称取K2Cr2O7试样1.5g,配成溶液于碘量瓶中,加入足量2.0mol?L-1的H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处几分钟,然后加入3mL淀粉指示剂,用1.00mol?L-1的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O52-).若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为
 
%(设整个过程中其他杂质不参与反应).

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科目:高中化学 来源: 题型:

配平下列反应的化学方程式,并指出还原剂:
 
K2S+
 
HNO3
 
KNO3+
 
S↓+
 
NO↑+
 
H2O;还原剂
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

安全是进行实验及避免伤害的保障.下列行为符合安全要求的是(  )
A、用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B、用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C、点燃氢气之前先检验氢气的纯度
D、将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

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