Question

（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-离子与H₂O分子数之比是________。
（2）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl₂的质量分数为________，KCl与CaCl₂的物质的量之比为________，含1 mol Cl^-的该混合物的质量是________g。
（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________。

Answer 1

5∶4    42.7%    2∶1    86.7    3∶4
（1）分别求出KOH和H₂O的质量，转换成物质的量。
（2）混合物的物质的量比n（KCl）∶n（CaCl₂）=2∶1再细分项计算。
（3）设CO、CO₂分别为x mol,y mol
(x+y)×22.4=13.44                                                          
(28x+44y)=20                              
再求（x+y）/(x+2y)=3∶4。