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    为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是              （    ）

    ①任何温度下，纯水的AG等于0；  ②溶液的AG越小，酸性越强；

    ③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；     ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

    A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

    A


    解析:

    某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，

    也有可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－

    ＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。

    答案：A  

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    ①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
    ③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

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    ①任何温度下，纯水的AG等于0；      ②溶液的AG越小，酸性越强；

    ③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；   ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

    A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

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    ③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；    ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

    A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

     

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    ①任何温度下，纯水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越强；

    ③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；     ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

    A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

     

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