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3.在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4,向其中加入19.2g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L,则x值至少为(  )
A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2

分析 发生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,n(NO)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,根据原子守恒知,硝酸根离子完全被还原生成NO,n(Cu)=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,可知Cu、NO3-均恰好完全反应,结合反应计算.

解答 解:n(NO)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,n(Cu)=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,
由3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,
需要氢离子为0.8mol,
则0.8mol=0.2mol+2x,
解得x=0.3mol,
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意过量判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组物质互相作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(  )
A.NaHCO3溶液和NaOH溶液B.NaOH溶液和CO2
C.Na和O2D.Na2CO3溶液和盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色.则原溶液中可能含有(  )
A.Na+    NH4+  Cl-B.Fe3+Fe2+SO42-
C.K+Fe3+NO3-D.Na+Fe2+   Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是(  )
A.受热时的稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.使酚酞试液变红的程度:Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速率:Na2CO3<NaHCO3
D.同物质的量与足量HCl反应生成CO2的量:Na2CO3<NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉NO3-还原为N2,反应的转化为:Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O(未配平)下列有关该反应说法不正确的是(  )
A.NaOH表现碱性
B.NaNO3是氧化产物,N2是还原产物
C.每生成1molN2转移10mole-
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为5:3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.向100mL0.04mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,当得到0.1g沉淀时,通入CO2的物质的量是(  )
A.0.014 molB.0.01 molC.0.007 molD.0.005 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.其反应原理如下:电池 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)  电解池 2Al+3H2O=Al2O3+3H2,对该电解过程,以下判断正确的是(  )
电池电解池
AH+移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗6molPb]生成2molAl2O3
C正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系不正确的是(  )
A.
向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
B.
向NaHSO4溶液中逐滴加入KAlO2溶液至过量且边滴边振荡W
C.
向NH4Al(SO42溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量8
D.
向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列说法正确的是(  ) 
A.甲、丁、戊的单质都是金属
B.乙、丙、辛都是非金属元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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