【题目】一定温度下,向2L的密闭容器中充入2molPCl3(g)和1molCl2(g),发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min达平衡,容器中的压强为开始时的 ,并且放出37.2kJ的热量,请回答下列问题:
(1)前5min内,v(Cl2)=molL﹣1min,此温度下,平衡常数K= .
(2)下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时,达到平衡状态 .
(3)平衡后,从容器中移走0.4molPCl3 , 0.2molCl2和0.2molPCl5 , 则平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”),c(PCl3)(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)相同条件下,若起始时,向2L的密闭容器中充入1molPCl3(g)和1molPCl5(g),反应达平衡后,理论上吸收 kJ的热量.
(5)PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl,将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中,请写出可能发生反应的离子方程式 . (已知:H3PO4的电离平衡常数:Ka1=7.52×10﹣3 , Ka2=6.23×10﹣8 , Ka3=2.2×10﹣13;H2CO3的电离平衡常数:Ka1=4.3×10﹣7 , Ka2=5.61×10﹣11)
【答案】
(1)0.04;0.83
(2)AC
(3)不移动;减小
(4)55.8
(5)H++CO32﹣=HCO3﹣、H3PO4+2CO32﹣=HPO42﹣+2HCO3﹣
【解析】解:(1)设平衡时参加反应的氯气为xmol,则:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
起始量(mol):2 1 0
变化量(mol):x x x
平衡量(mol):2﹣x 1﹣x x
恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,则 = ,解得x=0.4,则v(Cl2)= =0.04mol/(L.min),平衡常数K= = = =0.83,所以答案是:0.04;0.83;(2)A.混合气体总质量不变,随反应进行总物质的量减小,平均相对分子质量减小,若向逆反应进行平均相对分子质量会增大,故平均相对分子质量不变说明到达平衡,故A正确; B.混合气体总质量不变,容器的容积不变,密度始终不变,故B错误; C.随反应进行,正反应速率减低,反应速率不再变化,说明到达平衡,故C正确; D.t1时刻后PCl5的质量分数增大,Cl2质量分数减小,说明t1时刻时反应向正反应进行,故D错误,故选:AC;(3)平衡后,从容器中移走0.4molPCl3 , 0.2molCl2和0.2molPCl5 , 浓度商Qc= =0.83=K,平衡不移动,c(PCl3)减小,
所以答案是:不移动;减小;(4)设平衡时反应的PCl5(g)为ymol,则:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
起始量(mol):1 0 1
变化量(mol):y y y
平衡量(mol):1+y y 1﹣y
则 = ,解得y=0.6,由(1)中计算可知0.4mol氯气反应放出37.2kJ的热量,则生成0.6mol氯气吸收的热量为37.2kJ× =55.8kJ,所以答案是:55.8kJ;(5)碳酸钠足量,与盐酸反应生成氯化钠与碳酸氢钠,反应离子方程式为:H++CO32﹣=HCO3﹣;由磷酸、碳酸的电离平衡常数可知,酸性H3PO4>H2CO3>H2PO4﹣>HCO3﹣>HPO42﹣ , 碳酸钠足量,与磷酸反应生成碳酸氢钠、Na2HPO4 , 反应离子方程式为:H3PO4+2CO32﹣=HPO42﹣+2HCO3﹣ , 所以答案是:H++CO32﹣=HCO3﹣、H3PO4+2CO32﹣=HPO42﹣+2HCO3﹣ .
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算是解答本题的根本,需要知道化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
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【题目】根据所学知识回答问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 , 氧化产物为 , 若有3molFeS2参加反应,转移mol电子.
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为(用离子方程表示)
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ , 并有气体逸出,请写出相应的离子方程式:
(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+ , 则参加反应的铁粉的质量为 .
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A. SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色:2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-AlO2+2H2O
C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
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【题目】下列电离方程式中,正确的是( )
A.H2S2H++S2﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.NaCl═Na++Cl﹣
D.CH3COOH═CH3COO﹣+H+
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【题目】砷(As)广泛分布于自然界,其原子结构示意图是 .
(1)砷位于元素周期表中族,其气态氢化物的稳定性比NH3(填“强”或“弱”).
(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5 , 其中As2O5热稳定性差.根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式: .
(3)砷酸盐可发生如下反应:AsO43﹣+2I﹣+2HAsO33﹣+I2+H2O.图2装置中,C1、C2是石墨电极
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转.此时C2上发生的电极反应是 .
②一段时间后,当电流计指针回到中间“0”位时,再向B中滴加过量浓NaOH溶液,可观察到电流计指针(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”).
(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液.
As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 .
②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00mL.滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI,析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00mL.(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)试样中As2O5的质量是 g.
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B. 配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
C. 在含有1mol Fe(OH)3的胶体中,有NA个Fe(OH)3胶粒
D. 胶体的电泳实验可证明某些胶体带电
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【题目】镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 酒精 | 冰水 | 氨水 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 铁 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 氧化铝 | CCl4 |
D | 胆矾 | 食盐水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A.澄清石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和醋酸混合
C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D.氯化钠溶液和蔗糖水混合
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