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    20．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

    分析 A．油脂的相对分子质量在10000以下；
    B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代；
    C．乙酸中含-COOH，具有酸性；
    D．碳碳双键能与溴发生加成反应．

    解答 解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，二者均可发生水解反应，故A错误；
    B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均为取代反应，故B正确；
    C．乙酸中含-COOH，具有酸性，则与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；
    D．碳碳双键能与溴发生加成反应，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意有机物的官能团及反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-．
    （1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为O2+＞O2＞O2-＞O22-；理由是O2+缺电子，且四种微粒所含的电子数逐渐增多．
    Ⅱ．已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反应制得；PtF6分子结构如图所示．
    （2）O2[PtF6]中阳离子的电子式为．
    （3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp3杂化应呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）．
    （4）O2[PtF6]晶体具有的物理性质有较高熔沸点、较高硬度．（写2条）
    Ⅲ．根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]．
    （5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当．
    （6）晶格能（U）计算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol-1式中R0为正、负离子的核间距（R0≈r++r-），单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为Xe+＞O2+（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32-
    B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3
    C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2-
    D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    （1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O．
    （2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （3）滤液的主要成分为（NH4）2SO4、H2SO4（填化学式），洗净过滤所得固体应选用B（填序号）．
    A．盐酸  B．硫酸  C．硝酸
    （4）（NH4）2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上$\frac{n[（N{H}_{4}）_{2}S{O}_{3}]}{n（C{u}^{2+}）}$采用0.6最为适宜，此时（NH4）2SO3略过量，其原因是保证生成的CuCl不被氧气氧化或（NH4）2SO3被空气中的氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A1/MnO4-电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂，其示意图如图所示．已知电池总反应为Al+MnO4-+2H2O═Al（OH）4-+MnO2．下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，K+向负极移动
    B．电池工作时，Al电极周围溶液pH增大
    C．正极反应为MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-
    D．电池工作时，电子由Al经溶液流向Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中属于人工固氮的是（　　）
    A．雷雨天气时产生少量NO
    B．往农田中施放铵态氮肥
    C．豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨
    D．N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验设计．
    可选用的仪器如图所示：

    可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）制取SO2气体选用装置A（填字母），选用的试剂是①和③（填数字编号）．
    （2）制取H2S气体选用装置B（填字母），选用的试剂是①和④（填数字编号）．
    （3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是瓶内壁产生黄色物质；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国经济发展对能源的需求与日俱增．一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
    X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-
    （1）指出该电池的负极X（X或Y）极
    （2）在标准状况下，通入11.2L甲烷气体，完全反应后有4mol电子转移；
    （3）该电池的电解质溶液的PH变化是降低（填升高、降低、不变）

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