【题目】(1)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:
(A)
已知:
反应1的试剂与条件为_____;反应2的化学方程式为_____。
(2)如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应②的反应试剂和条件是_____,反应③的反应类型是_____。
【答案】Cl2、光照 +NaOH+NaCl NaOH的醇溶液、加热 加成反应
【解析】
(1)由制取,可以先将与氯气发生取代生成一氯环戊烷,再将一氯环戊烷在碱性条件下水解得环戊醇,环戊醇再氧化可得目标产物,反应1可用的试剂是氯气,反应2的试剂为氢氧化钠的水溶液,据此答题;
(2)由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为消去反应,反应③为加成反应,反应④为消去反应,以此来解答。
(1)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X是,和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y为,在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成,所以反应I的试剂和条件为Cl2、光照,反应2的化学方程式为:+NaOH+NaCl;
(2)由合成路线可知,与Cl2在光照条件下发生取代反应产生,因此反应①为光照条件下的取代反应;与NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应产生,所以反应②为消去反应;与Br2的水溶液发生加成反应产生:,所以反应③为加成反应;与NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应产生:,所以反应④为消去反应。
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【题目】用AG表示溶液酸度:。在室温下,用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是
A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C. 滴定过程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
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【题目】实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2,化学方程式如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__,该反应的氧化产物是__。
(2)其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__;若实验中有87g的MnO2完全反应,则制得的Cl2在标况下的体积是__L。
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【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:
(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是__________________________。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂,填序号)进行检测,实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_________。
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【题目】破坏物质中的化学键所消耗的能量如表所示:
物质 | |||||||
能量/ | 243 | 193 | 151 | 431 | 363 | 297 | 436 |
根据上述数据回答下列问题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填序号)。
A. B. C. D.
(2)下列氢化物中,最稳定的是________(填序号)。
A. B. C.
(3)相同条件下,(代表、、)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________。
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【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为______________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是______________________。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_________;SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可)_______________。
(4)H2Se属于_________(填:极性或非极性)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为____________;若该晶胞密度为ρgcm-3,硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为___________pm。
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【题目】(1)N2H4可作火箭推进剂,NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的_____;
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a;N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液中c(OH-)的范围为_____________________(用含a、b式子表示)。
(2)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1,K2=4×1011mol·L1)
(3)25℃,将amol·L1的HCOONa溶液与0.01mol·L1盐酸等体积混合,反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简,不考虑液体混合时体积的变化)
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【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体,图 1 表示各物质浓度随时间的变化,图 2 表示速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强,则下列说法错误的是
A.若 t1=15 s,则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若 t1=15 s,则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
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【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8。
①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________;
②B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2∶1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,该反应的化学方程式为_____________;
③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为:___________;
④有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1,与E的电子数相同,是火箭发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为_______,1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________。
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