精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:

(A)

已知:

反应1的试剂与条件为_____;反应2的化学方程式为_____

(2)如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中,反应②的反应试剂和条件是_____,反应③的反应类型是_____

【答案】Cl2光照 +NaOH+NaCl NaOH的醇溶液、加热 加成反应

【解析】

(1)制取,可以先将与氯气发生取代生成一氯环戊烷,再将一氯环戊烷在碱性条件下水解得环戊醇,环戊醇再氧化可得目标产物,反应1可用的试剂是氯气,反应2的试剂为氢氧化钠的水溶液,据此答题;

(2)由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为消去反应,反应③为加成反应,反应④为消去反应,以此来解答。

(1)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y,在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成,所以反应I的试剂和条件为Cl2光照,反应2的化学方程式为:+NaOH+NaCl

(2)由合成路线可知,Cl2在光照条件下发生取代反应产生,因此反应①为光照条件下的取代反应;NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应产生,所以反应②为消去反应;Br2的水溶液发生加成反应产生:,所以反应③为加成反应;NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应产生:,所以反应④为消去反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AG表示溶液酸度:。在室温下,用 0.1molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1CH3 COOH溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是

A. 0.1molL-1CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C. 滴定过程中,c(CH3COO-)c(H+)逐渐减小

D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2,化学方程式如下:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

1)请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__,该反应的氧化产物是__

2)其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__;若实验中有87gMnO2完全反应,则制得的Cl2在标况下的体积是__L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:

(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:

(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________

(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是__________________________

(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂,填序号)进行检测,实验现象是__________________________________

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】破坏物质中的化学键所消耗的能量如表所示:

物质

能量/

243

193

151

431

363

297

436

根据上述数据回答下列问题。

1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填序号)。

A. B. C. D.

2)下列氢化物中,最稳定的是________(填序号)。

A. B. C.

3)相同条件下,代表)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

1)基态硒原子的价层电子排布式为______________

2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是______________________

3H2SeO3的中心原子杂化类型是_________SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可)_______________

4H2Se属于_________(填:极性或非极性)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。

5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为____________;若该晶胞密度为ρgcm-3,硒化锌的摩尔质量为M g/molNA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a___________pm

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1N2H4可作火箭推进剂,NH3NaClO在一定条件下反应可生成N2H4

①写出NH3NaClO反应生成N2H4_____

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:

N2H4+H2ON2H5++OH K1=1×10-aN2H5++H2ON2H62++OH K2=1×10-b

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液中c(OH)的范围为_____________________(用含ab式子表示)。

2)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1K2=4×1011mol·L1

325℃,将amol·L1HCOONa溶液与0.01mol·L1盐酸等体积混合,反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简,不考虑液体混合时体积的变化)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体,图 1 表示各物质浓度随时间的变化,图 2 表示速率随时间的变化,t2t3t4t5 时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强,则下列说法错误的是

A.t1=15 s,则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2t3t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.t1=15 s,则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,ABCD四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8

AB结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,AC结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________

BE结合成化合物丙,其中离子数之比为21AD结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,该反应的化学方程式为_____________

H2O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为:___________

④有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为71,与E的电子数相同,是火箭发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为_______1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________

查看答案和解析>>

同步练习册答案