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    下列有关晶体的说法正确的是（　　）
    分析：A．金属晶体是由阳离子和自由电子构成的；
    B．不同类型的晶体，微粒之间的作用力不同；
    C．分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体分子中不含共价键；
    D．晶体的分类的依据是晶体中微粒间的作用力．
    解答：解：A．金属晶体是由阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故A错误；
    B．不同类型的晶体，微粒之间的作用力不同，离子晶体中含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中一定不含离子键，故B错误；
    C．分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体为单原子分子，所以分子中不含共价键，故C正确；
    D．晶体的分类的依据是晶体中微粒间的作用力，由离子键构成的晶体为离子晶体，由分子间作用力形成的晶体为分子晶体，由金属键形成的晶体为金属晶体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了晶体的结构和性质，属于基础知识的考查，难度不大，注意稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法正确的是（    ）

    A.金属晶体是由金属阳离子间的相互作用形成的

    B.冰融化时，水分子中共价键发生断裂

    C.白磷为分子晶体，其构型为正四面体，其键角为109°28′

    D.固体不导电，但熔融状态下能导电不可能是分子晶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品注入市场。研究表明：核黄素(即维生素B2)能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图：

    下列有关核黄素的说法正确的是(    )

    A.核黄素晶体属于分子晶体                           B.核黄素能发生银镜反应

    C.核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色               D.核黄素能被高锰酸钾酸性溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。

    (1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______    ______

    (2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                   _________

    (3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____   __（写一种即可）

    (4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__  _____

    ①R4与R3、R2互为同位素                 ②R4不能与A、B、D的单质反应

    ③R4中各原子最外电子层均为8电子结构    ④R4是一种新型化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴市第一中学高三回头考试化学试卷 题型：填空题

    A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
    (1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______   ______
    (2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                   _________
    (3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____  __（写一种即可）
    (4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__  _____
    ①R4与R3、R2互为同位素                 ②R4不能与A、B、D的单质反应
    ③R4中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R4是一种新型化合物

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市高三回头考试化学试卷 题型：填空题

    A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。

    (1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______    ______

    (2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                    _________

    (3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____   __（写一种即可）

    (4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__   _____

    ①R4与R3、R2互为同位素                  ②R4不能与A、B、D的单质反应

    ③R4中各原子最外电子层均为8电子结构    ④R4是一种新型化合物

     

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