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    【题目】利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

    D. 当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

    【答案】C

    【解析】试题分析：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C错误；D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

    请回答下列问题：

    （1）A分子中的官能团是_______________________________。

    （2）E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。

    （3）高分子化合物M的结构简式是_______________________________。

    （4）写出A→B反应的化学方程式：__________________________________。

    （5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

    ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应

    ③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶脱水 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是

    A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

    已知废水试样中可能含有下表中的离子：

    阳离子

    Na＋、Mg2＋、X

    阴离子

    Cl－、SO、Y、NO

    （1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

    （2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________

    （3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

    B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

    C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

    D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）

    A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

    B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

    C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应

    D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断合理的是（ ）

    A．Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物

    B．蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

    (1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

    在0.1 MPa时，按＝1：3投料，图所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

    ①该反应的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

    ②曲线b表示的物质为__________。

    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

    (2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有_________。

    ②b为电源的________(填“正”或“负”)极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_________。

    (3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

    ①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。

    ②过程2发生反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

    B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    C．丙烯所有原子可能在一个平面上

    D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

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