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    【题目】淀粉溶液是一种胶体，且遇碘单质变蓝。现将淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，装在半透膜袋中，再浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，以下实验能证明半透膜完好无损的是（ ）

    A.取少量半透膜内溶液于试管，滴入BaCl2溶液后不产生白色沉淀

    B.取少量半透膜内溶液于试管，滴入碘水后变蓝

    C.取少量烧杯中溶液于试管，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀

    D.取少量烧杯中溶液于试管，滴入碘水后不变蓝

    【答案】D

    【解析】

    因淀粉溶液是胶体，分散质淀粉分子不能透过半透膜，若半透膜完好无损，淀粉就不会进入烧杯的蒸馏水中，加入碘水就不变蓝，硫酸钠溶液中钠离子和硫酸根离子会渗到烧杯的蒸馏水中，加入氯化钡溶液会产生白色沉淀，不能证明半透膜是否完好无损，故选D。

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    【题目】下列溶液中，Na＋的物质的量最大的是

    A.20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液B.200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液

    C.10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑

    （1）R的化学式是___；已知偏二甲肼中N元素显-2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是___。

    （2）该反应的还原剂是___，被还原的元素是___。

    （3）若反应生成22.4LCO2（标准状况），则反应转移电子___mol。

    （4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是___。

    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。Na2FeO4能给水消毒利用的是___性。用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，其净水原理与明矾相同，Fe3+净水原理是___（用简要的文字叙述）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

    （1）水和酒精。___

    （2）碘和四氯化碳。___

    （3）水和四氯化碳。___

    （4）硝酸钠溶液中的氯化银。___

    （5）硝酸钾和氯化钠。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确的是（ ）

    A.二者在一定条件下可以相互转化

    B.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

    C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀

    D.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾(KMnO4)是中学化学中常用的强氧化剂，实验室中可通过以下两步反应制得KMnO4：

    ①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；

    ②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。

    已知K2MnO4溶液呈绿色，KMnO4溶液呈紫红色，二者都具有强氧化性。

    请回答下列问题：

    （1）反应①中的氧化剂是___。

    （2）配平反应②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。___

    该反应中氧化产物是___，每消耗11.2L（标准状况）CO2，转移电子数目为___。

    （3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一项是___（填字母）。

    A．通过观察溶液颜色变化，由绿色变成紫红色

    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，无沉淀产生

    C．取上层清液少许于试管中，加入还原性较强的FeSO4溶液，溶液紫红色褪去

    （4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－被还原为Mn2+，并有氧气放出，请写出该氧化还原反应的离子方程式：___。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应并快速放出气体。其可能的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室制备氯气的化学方程式为：4HCl(浓）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化产物是__________,HC1在反应中表现了___________（填性质）

    (2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。当反应中有2mol电子转移时，生成气体的体积为___________。(在标准状况下)。

    (3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列物质①Na ②Br2 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液。

    属于电解质的是_______________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________。(填序号）

    (2)写出下列物质的电离方程式：

    H2SO4 ___________________________________________________，

    Ba(OH)2__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是

    A.当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL

    B.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

    C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

    D.参加反应的金属的总质量一定是6.6g

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