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【题目】下列离子方程式正确的是

A. 钠和水反应Na+H2O==Na++OH-+H2

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-==H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】A.钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑,故A错误;B.盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH===H2O,故B正确;C.三氯化铁腐蚀印刷线路板的离子方程式为2Fe3+Cu===2Fe2+Cu2,故C错误;D.醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳的离子方程式为CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D错误;答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示1 L pH2CH3COOH溶液加水稀释至V LpHlg V的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中HOH浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中aN2的转化率小于b

D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)O2的平衡浓度与容器容积的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B.标准状况下,22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C.NA个氯气分子的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在l0℃时,10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A. 0~2 min的平均反应速率比4~6 min快

B. 0~6 min 的平均反应速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1

C. 反应至 6 min 时,c(H2O2)=0.3 mol·L-1

D. 反应至6 min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近两年流行喝苹果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构式如下,下列说法不正确的是

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应

D1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ga)位于周期表的第四周期,与Al同主族,主要存在Ga3+GaO2-两种离子形态,被广泛应用于电子工业。

(1)Ga的原子序数为______

(2)半导体材料氮化稼是由GaNH3在一定条件下合成的,该过程中每生成3molH2时,就会放出30.8kJ的热量。

反应的热化学方程式是________

反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________

在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是_____(填字母代号)

A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示:

已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①X为电源的_____极,电解精炼稼时阳极泥的成分是__________

在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式:阳极_________;阴极_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(  )
A.1:2:3
B.3:2:1
C.1:1:1
D.6:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各能层中不包含d能级的是 ( )

A. MB. OC. LD. N

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。

已知:Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.

Ⅱ.(R或R可以是烃基或氢原子)

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________

(2)Z中的官能团名称为__________,反应③的条件为___________

(3)关于药物Y()的说法正确的是______________

A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。

B.药物Y的分子式为C8H8O4,能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol

(4)写出反应E→F的化学方程式_________________,F→X的化学方程式______________________

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________

①遇FeCl3溶液可以发生显色反应,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应;③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选,设计合成Z的线路。_________

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