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    已知：25℃时，KSP[Mg( OH)2] =5.61× 10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
    [     ]

    A． 25℃时，饱和Mg( OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
    B． 25℃时，在Mg( OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
    C． 25℃时，Mg( OH)2固体在20 mL 0.0l moI/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg( OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg( OH)2不可能转化为MgF2

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

    （1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

    当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。当另一种具有　　　　　 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

                                                      。

    (2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-，写出该反应的离子方程式                                                               。

    (3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

    W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

    如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t­2时间段)的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。ks*5*u

    1.20×10—3
     

    1.80×10—3
     

    t1      t2     t3      t/min
     

    n(WI2)/mol
     

    则：①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=          。

    ③下列说法中不正确的是     (填序号)。

    A．该反应的平衡常数表达式是

    B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    C．利用该反应原理可以提纯钨

    (4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。

    [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

    (5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

    ①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)  △H= —770kJ/mol

    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式                                              。

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