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(15分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

⑴I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=-75.56 kJ·mol1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=-566.0 kJ·mol1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:                        

⑵一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是                   

a.体系压强保持不变                      b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变            d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K                      

⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳,用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H3

①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 (物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇反应的△H3           0(填“>”、“<”或“=”)。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) (保持温度不变),则此平衡将            移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”)

     

③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为           

 

【答案】

⑴5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s)   △H=-1377.22kJ·mol1(3分)

⑵b  (2分)  2.67或8/3(3分)

⑶ ①<(2分)       ②不(2分)           ③CH3OH-6e+H2O=6H+CO2(3分)

【解析】(1)考查盖斯定律的应用。根据反应①2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)和反应②2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)可知,②×2.5-①÷2即得到5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s),所以该反应的反应热是-566.0 kJ·mol1×2.5+75.56 kJ·mol1÷2=-1377.22kJ·mol1

(2)反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)是体积不变的、吸热的可逆反应,因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关,而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体,所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化,因此b可以说明;SO3和NO是生成物,因此在任何情况下二者的体积比总是满足1:1,c不能说明;SO3和NO2一个作为生成物,一个作为反应物,因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2,因此d也不能说明;设NO2的物质的量为1mol,则SO2的物质的量为2mol,参加反应的NO2的物质的量为xmol。 则

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始量(mol)        1         2              0        0

转化量(mol)        x         x              x         x

平衡量(mol)      1-x      2-x             x         x

所以有,解得x=0.8

所以平衡常数为

   (3)①根据图像可知,当甲醇的含量达到最大值时,如果继续升高温度,甲醇的含量反而降低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应。

②根据图像可知平衡时CO2、氢气、甲醇和水蒸气的物质的量分别是0.25mol、0.75mol、0.75mol和0.75mol,所以平衡常数为。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g),则此时,所以平衡不移动。

(3)甲醇失电子,所以在负极通入。根据电解质可知,负极电极反应式为CH3OH-6e+H2O=6HCO2

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?山东)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
.利用反应
6NO2+8NH3 
催化剂
7N2+12H2O也可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2 (g)?SO3 (g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是
b
b

a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
2.67或8/3
2.67或8/3

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2 (g)?CH3OH (g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H
0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是
在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失.
在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题
(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应式为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1

Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是
abc
abc

a.体系压强保持不变                  b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变     d.每消耗1molO2同时生成2molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
物质 CO H2 CH3OH
浓度(mol?L-1 0.9 1.0 0.6
①列式并计算平衡常数K=
2
3
L2?moL-2(或0.67L2?moL-2
2
3
L2?moL-2(或0.67L2?moL-2

②若降低温度,K值增大,则反应的△H
0(填“>”或“<”).
③若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v
=
=
v(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?资阳模拟)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义.
(1)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体.将体积比为3:4的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
bd
bd
.(错选不给分)
a.体系压强保持不变            b.混合气体颜色保持不变
c.混合气体的密度保持不变      d.SO2的质量不再变化
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:2,则平衡常数K=
2
2

(2)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率.现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是
bc
bc
.(错选不给分)
a.通CO的一极是电池的正极
b.正极发生还原反应
c.负极发生的电极反应是:CO+CO32--2e-=2CO2
d.负极发生的电极反应是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
写出CO的燃烧热的热化学方程式为
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

(3)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例).已知:NO不能与Na2CO3溶液反应.
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为
1:7
1:7

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用反应6NO2+8NH3
催化剂
加热
7N2+12H2O可处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b

a.体系压强保持不变                b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变         d.每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
8
3
8
3

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用反应6NO2+8NH3
催化剂
加热
 7N2+12H2O可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,生成的N2在标准状况下是
 
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的装置.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.请回答:
①通入O2的电极名称是
 
,B电极的名称是
 

②通入CH3OH的电极的电极反应式是
 
,A电极的电极反应式为
 

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