Question

20．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂．再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色．对比上述两组实验所得结果，比较ClO^-、I₂、SO₄^2- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

Answer 1

分析 次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂和Cl^-，结合酸性环境写出离子方程式，并根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，比较出ClO^-和I₂氧化性强弱；I₂有较强的氧化性，SO₃^2-有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-，据此写出离子方程式，并根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，比较出碘和SO₄^2-氧化性强弱．

解答 解：次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，生成的碘遇淀粉变蓝，由于氧化剂为ClO^-，而I₂为氧化产物，而氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：ClO^-＞I₂；I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-，反应的离子方程式为SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，单质碘被消耗导致蓝色消失，反应中，I₂做氧化剂，SO₄^2-是氧化产物，故氧化性：I₂＞SO₄^2-，故ClO^-、I₂、SO₄^2- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
故答案为：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

点评 本题考查了离子方程式的书写和氧化性的强弱比较，均为高考的高频考点，综合性较强，难度适中．