【题目】酸、碱、盐是重要的化合物。
（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变__色
（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是__（写一种即可）。
（3）常用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是____。
（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是__，滤渣中一定含有的物质是___。
【答案】红 熟石灰 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 硝酸镁和硝酸锌 银
【解析】
(1)根据常见酸碱指示剂的变色情况分析解答；(2)根据氢氧化钙的常见俗名分析解答；(3)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；(4)向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能和硝酸镁反应，能和硝酸银反应生成硝酸锌、银，剩余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌、铜，据此分析解答。
(1)酸溶液中都含有氢离子，酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：红；
(2)氢氧化钙是常见的碱，其俗称是熟石灰、消石灰，故答案为：熟石灰(或消石灰)；
(3)常用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；
(4)向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，则滤液中一定含有的溶质是不能反应的硝酸镁、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌，滤渣中一定含有的物质是锌和硝酸银反应生成的银，故答案为：硝酸镁和硝酸锌；银。
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【题目】近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应
B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
C.1mol乙醇被氧化转移6mol电子
D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极
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【题目】（1）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
①除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：____、蒸发、结晶、_______。
②除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：______。
（2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用_____________方法。
②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。
③淡化食盐水，可采用_____________的方法。
④氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。
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【题目】根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有____(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是____(填元素符号,下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____。
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于____(填化学式)。
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【题目】食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是___(填化学式)，石灰所属的物质类型__(填序号)。
①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂⑤纯净物⑥化合物⑦盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是___(用化学方程式表示)。
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是___(填序号)。
①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生产日期
（4）小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？__。
（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___（填字母）。
A．酸类 B． 碱类 C．氧化物 D．干燥剂
（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例。___、___、__。
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【题目】下表是组成地壳和组成细胞的部分元素含量(%)。请据表回答下列问题：
O | Si | C | N | H | |
地壳 | 48.60 | 26.30 | 0.087 | 0.03 | 0.76 |
细胞 | 65.0 | 极少 | 18.0 | 3.0 | 10.0 |
（1）由表中数据可知，同一元素在细胞和地壳中含量相差甚远，这一事实说明_____________________________________________________________。
（2）构成人体细胞的元素中最基本元素是_________，主要以__________形式存在。
（3）从此表看，细胞成分中没有铁的含量，是否人体不含铁? 为什么?(举一化合物为例)。__________________________________________________________________。
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【题目】A与B有如下的反应：A+B→C+D。
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是________。若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH___7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式________________。
（2）若A的固体俗称火碱，C是蓝色沉淀。则A为___,C为___。写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式________。
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【题目】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
② | 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
③ | 淀粉KI试纸变蓝色 | 氯水中含有Cl2 | |
④ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H+ |
（1）实验①得出的结论是__________________________。
（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②__________________________，④__________________________。
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。
（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b．_______________________。
请设计简单的实验证明上述a、b结论：_______________。
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【题目】分别用10mL1mol/LAgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（ ）
A. ZnCl2溶液B. NaCl溶液C. CaCl2溶液D. FeCl3溶液
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