练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙基中含有的电子数为16NA
    B．8g CH4中含有10NA个电子
    C．标准状况下22.4L氯仿中共价键数目为4NA
    D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

    分析 A．乙基结构简式-CH2CH3，1个乙基含有17个电子；
    B.1个甲烷含有10个电子；
    C．标况下，氯仿为液体；
    D．乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A．乙基结构简式-CH2CH3，1个乙基含有17个电子，则1mol乙基中含有的电子数为17NA，故A错误；
    B.8g CH4中物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，含有电子数0.5mol×10=5mol，个数为5NA个，故B错误；
    C．标况下，氯仿为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，则含有的碳原子为2NA个，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关应用与计算，掌握公式的使用和物质的结构，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子序数和离子半径均减小               b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时的反应方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；制铝时，电解Al2O3不电解AlCl3的原因是熔融状态下氯化铝以分子存在，不导电，所以用电解熔融氧化铝的方法冶炼．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）$→_{460}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的b：
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
    （1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+；

    （2）工业上进行电镀时，待镀金属作为阴极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是H+参与放电，上述过程的发生对镀层产生的影响是镀层变薄且不均匀；
    （3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；
    （4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30～40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为热交换器；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72-，可以加入AB（填字母）除去；
    A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
    （5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于4．（已知：35℃时，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生 的反应类型有（　　）

    ①取代 ②加成 ③中和 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化．
    A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Cl-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-
    C．pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-
    D．NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：H+、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为95%B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D．乙烯可作为水果的催熟剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．煤、天然气和石油是纯净物
    B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
    C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
    D．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（　　）
    A．常温下，向水中加少量稀盐酸B．将纯水加热到100℃
    C．常温下，向水中加少量NaD．常温下，向水中加少量Na2CO3固体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案