Question

如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

                    

(1)电源A上的a为_________________________________________________极。

(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为___________________________________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为

________________________________________________________________________，

电极f上发生的反应为______________________________________________，

槽中盛放的电镀液可以是__________或__________(只要求填两种电解质溶液)。

Answer 1

答案　(1)正

(2)2NaCl＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH

(3)Zn—→Zn^2＋＋2e^－　Zn^2＋＋2e^－—→Zn

ZnSO₄溶液　ZnCl₂溶液

解析　(1)解答本题的关键之处是：“B上的c点显红色”，c点之所以呈红色，是因为此处发生电极反应后为碱性，使酚酞变红色，故c点发生的反应是：2H^＋＋2e^－—→H₂↑，式中的H^＋来自水：H₂OH^＋＋OH^－，消耗了H^＋，过剩的OH^－使酚酞显红色。c点发生还原反应，应为电解池的阴极，因此b为负极，a应为正极。

(2)滤纸(B)上发生的化学反应，实为电解NaCl溶液，故总化学反应方程式为：2NaCl＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH。

(3)铁上镀锌，镀层金属应为阳极，接电源的正极。因此镀槽(C)中，e应为金属锌(阳极)，它发生阳极溶解，反应式为：Zn—→Zn^2＋＋2e^－；而f应为镀件(金属铁)，在它上面发生的反应是：Zn^2＋＋2e^－—→Zn(沉积于铁阴极上)；镀液应含Zn^2＋，ZnSO₄和ZnCl₂是合理的选择，当然不限于这两种。