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【题目】下列实验操作中错误的是( )。

A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】

试题分析:A、蒸发操作时,当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热,利用余热蒸干,正确;B、蒸馏操作时,需要测定蒸气的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,正确;C、分液操作时,为防止液体二次污染,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确;D、萃取操作时,萃取剂的密度不一定比水大,错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,有可逆反应:2Ag+2BgCg+3DgΔH0。现将2 mol A2 mol B充入体积为V的甲容器,将2 mol C6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V如图1

关于两容器中反应的说法正确的是

A.两容器达平衡后升高相同的温度时,甲容器的反应速率大于乙容器的速率

B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组份的体积百分组成相同,混合气体的密度不同

C.甲容器中的反应先达到化学平衡状态

D.在甲容器中再充入2mol A2 mol B,平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯, 请完成该反应的化学方程式

_____C+____ KMnO4+____H2SO4____CO2↑+_____MnSO4+ ______K2SO4+_____H2O

(2)焦炭可用于制取水煤气,测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量。

反应的热化学方程式为_________________。

(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

判断反应达到平衡状态的依据是___________。(填序号)

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下,将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中,充分反应l0min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则以H2表示的反应速率v(H2)=________。

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在650℃下的燃料电池,其正极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,则负极反应式为___________________。

(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层淸液,如此处理多次,可使BaSO4 全部转化为BaCO3发生反应:BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某温度下该 反应的平衡常数 K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则 BaCO3的溶度积 Ksp=______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有两种元素A,B; A的原子序数为n,A2+比B2少8个电子,则B的原子序数是(
A.n+6
B.n+4
C.n+8
D.n+10

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【题目】标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装O2,一个装CH4,两瓶气体具有相同(

A.原子总数 B.质量 C.分子数 D.密度

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【题目】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是

A.溶液中c(OH-和c(H+都减小 B.溶液的pH增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中c(H+增大

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【题目】下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是(
A.植物光合作用:光能→生物质能
B.原电池:电能→化学能
C.木柴烧饭:生物质能→热能
D.太阳能热水器:光能→热能

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【题目】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是(  )

A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2

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【题目】已知实验室制氢气的反应:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应,一段时间后Zn粉无剩余.

(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目

(2)比较H+和Zn2+氧化性强弱

(3)消耗盐酸的体积至少为多少升?

(4)生成ZnCl2的物质的量为多少?

(5)标准状况下,最多能收集到多少升气体?

(6)反应中转移的电子的个数

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