Question

4．（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有吸水性．
（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g．请解答下列问题：
①计算50g废水中H₂SO₄的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性来回答判断；
（2）①H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，根据沉淀的质量结合化学方程式计算即可；
②废水含有H₂SO₄、HNO₃，硝酸和氯化钡之间不会发生反应，但是硝酸、硫酸和氢氧化钾均反应，据此回答．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，瓶中溶液长期放置后，溶质质量不变，但是溶剂质量增加，所以溶质质量分数变小，故答案为：吸水；
（2）①解：设废水中含硫酸的质量为x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl                      
98          233
x         11.65g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{11.65g}$，解得x=4.9g，所以废水中H₂SO₄的溶质质量分数为$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%，答：50g废水中H₂SO₄的溶质质量分数是9.8%；
②工业废水含有H₂SO₄、HNO₃，硝酸和氯化钡之间不会发生反应，但是改用氢氧化钾，硝酸、硫酸和氢氧化钾均反应，所以测定50g废水消耗的氢氧化钾的量比硫酸消耗的高，即硫酸的含量偏高，故答案为：偏高；废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾．

点评 本题涉及浓硫酸的性质以及有关化学方程式的计算知识，注意相关知识的应用梳理是重点，难度不大．