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    7．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
    B．把 Cl2通入FeCl2溶液中
    C．把绿豆大的钾投入水中
    D．氢氟酸滴到玻璃上

    分析 A．镁和冷水不反应；
    B．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，亚铁离子在溶液中呈浅绿色、铁离子在溶液中呈黄色；
    C．K和水剧烈反应生成KOH和氢气；
    D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水．

    解答 解：A．镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，镁和冷水不反应，所以看不到明显现象，故A正确；
    B．氯气具有强氧化性，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，亚铁离子在溶液中呈浅绿色、铁离子在溶液中呈黄色，所以看到溶液由浅绿色变为黄色，有明显现象，故B错误；
    C．K和水剧烈反应生成KOH和氢气，且K浮在水面上，四处游动，产生紫色火焰，所以有明显现象，故C错误；
    D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，玻璃被腐蚀，有明显现象，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物性质，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关键，会运用化学语言描述现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（　　）
    A．SiO2 H4SiO4B．Cl2O   HClO4C．Mn2O7 HMnO4D．N2O5 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液；
    a．CH3COONa    b．Na2CO3c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）．
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A．35Cl和37ClB．CH3COOH和C．O2和O3D．CH2=CH2和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是（　　）
    A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．烧碱溶液中通入过量二氧化硫  2OH-+SO2═SO32-+H2O
    B．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液 NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
    C．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    D．铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）水的电离方程式为：H2O?H++OH-，或2H2O?H3O++OH-．
    （2）水的离子积表示式为：Kw=c（H+）×c（OH-），常温下该数值为：1×10-14．
    现有下列物质：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2．
    （3）其中能抑制水的电离的物质有HNO3、NH3•H2O；
    （4）能促进水的电离的物质有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；
    （5）不会破坏水的电离平衡的物质有KCl、Ba（ NO3）2；
    （6）从上述变化中得出的规律是：酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
    （1）写出负极电极反应式Ag+Cl--e-=AgCl↓．
    （2）当生1mol Na2Mn5O10时，转移电子的数目是1.204×1024．
    用上述电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制合成氨的装置如图（隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．
    （3）写出A电极的名称阳极．
    （4）写出电解时阳极的电极反应式CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
    （5）已知电解排出液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$=1，则起始时进入电解池中的原料配比$\frac{n（KOH）}{n[CO（N{H}_{2}）_{2}]}$是3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（　　）
    A．位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
    B．碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
    C．若x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
    D．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

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