Question

有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L  Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是

1. A.
   原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为1：1
2. B.
   原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2：1
3. C.
   吸收CO₂后的溶液中一定有Ba（HCO₃）₂
4. D.
   吸收CO₂后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g

Answer 1

AC
分析：A、CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，根据n=计算混合物中氧原子的物质的量，令混合物中CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和，列方程计算；
B、根据m=nM计算CuO、Fe₂O₃的质量，据此计算判断；
C、CO获得1个O原子生成CO₂，故n（CO₂）=n（O）==0.08mol，n[Ba（OH）₂]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡；
D、令碳酸钡与碳酸氢钡物质的量分别为amol、bmol，根据钡离子守恒、碳元素守恒列方程计算，再根据m=nM计算碳酸钡的质量．
解答：A、CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为=0.08mol，令混合物中CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为0.02mol：0.02mol=l：l，故A正确；
B、原混合物中CuO、Fe₂O₃的质量之比为80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B错误；
C、CO获得1个O原子生成CO₂，故n（CO₂）=n（O）==0.08mol，n[Ba（OH）₂]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，故C正确；
D、令碳酸钡与碳酸氢钡物质的量分别为amol、bmol，根据钡离子守恒、碳元素守恒，则：，解得a=0.04，b=0.02，故生成碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol=7.88g，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒思想进行的计算，注意判断二氧化碳与氢氧化钡反应的生成物．