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    19．现在人类直接利用主要的化石能源是（　　）
    A．太阳能B．核能C．氢能D．煤

    分析 根据目前人们主要使用的是化石能源包括：煤、石油、天然气，化石能源使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源，属于一次能源．据此分析解答．

    解答 解：A．太阳能是人们可利用的最大的天然能源，但不是现在人类直接利用的主要能源，故A错误；
    B．核能成为一种可使用的新能源，也叫原子能，但不是现在人类直接利用的主要能源，故B错误；
    C．氢能属于新能源，不是现在人类直接利用的主要能源，故C错误；
    D．化石能源，主要包括煤、石油、天然气等，化石燃料是人类生产、生活的主要能源．煤、石油、天然气等在地球是的储量是有限的，消耗后不可能再生，属不可再生能源，随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭的危机，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查学生对常见的化石能源和新能源的了解和掌握，属于基础知识考查，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．

    若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．
    （1）所用装置的连接顺序是aedfgbc（或edgfbc可调换）h（填各接口的字母）．
    （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
    （3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水，操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速．
    （4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．G所选用的量筒的容积较合理的是B．
    A．500mLB．1000mLC．2000mL
    （5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH3）3C-OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
    B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）＞T2，该反应正反应方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
    （2）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
    ①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）增大．
    ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
    B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L盐酸溶液
    C．将23gNa溶于水并配成1L溶液
    D．含K+为1 mol•L-1的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
    （1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L
    （2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是2：1．
    （3）实验室制取Cl2的化学反应方程之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA
    （4）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为O2＞I2＞S．
    （5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    D．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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