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    已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
    其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(    )

    A．6 molB．5 molC．3 molD．4 mol

    B

    解析试题分析：根据KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O可以知道KClO3为氧化剂，且KClO3中的Cl的化学价为+5，，反应后变为0价，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为5mol，故本题的答案为B。
    考点：氧化还原反应
    点评：本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题部分学生很容易选择A选项，原因是不知道KClO3中的Cl的化学价转化为氯气中的氯。（氧化还原反应中元素的价态在邻价之间比较容易进行）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等．以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO，Al2O3，SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用
    A
    A
    （填标号）．
    A．稀硫酸       B．氢氧化钠固体     C．氢氧化钾溶液
    （2）步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （用离子方程式表示）．
    （3）步骤Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42-（黄色）+2H+=Cr2O72-（橙红色）+H2O
    ①该反应
    不是
    不是
    氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式：K=
    c(Cr2O72-)
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    ．
    ②若向Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量的NaOH固体，溶液
    A
    A
    （填标号）
    A．变黄色     B．颜色不变    C．橙红色溶液
    ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
    Ag2CrO4
    Ag2CrO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为
    Cu
    Cu
    、
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    ②盐桥中K+移向
    B
    B
    （填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    ．
    （3）100mL 1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为
    57.1 kJ?mol-1
    57.1 kJ?mol-1
    ．（小数点后面保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下：

    （1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有
    Na2SiO3、NaAlO2
    Na2SiO3、NaAlO2
    等；
    （2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为
    NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
    NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
    ；
    （3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的
    C
    C
    ，然后才能进行过滤分离．
    A．氢氧化钠溶液    B．稀氨水    C．稀盐酸
    （4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是
    NaCl
    NaCl
    ；
    （5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第
    ①
    ①
    步．
    （6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol?L-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4mol?L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为
    0.016mol/L
    0.016mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
    I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
    Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加．请推断：
    （l）仅由操作I及现象可得出的结论是
     
    ．
    （2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是
     
    ．
    （3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是
     
    （写离子符号）．操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有
     
    种．
    （5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业生产硝酸铵的流程．
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    （1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
     
    （填字母）．
    （2）已知：
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
     
    ，
    氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强     D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为
     
    ．

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