练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图1所示如下．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC；
    A．过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
    B．过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
    C．过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
    D．过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
    写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
    （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．
    图2是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，
    并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．
    阴极反应式为2H++2e-=H2↑；；反应类型还原反应（填氧化或还原反应），总电极反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2．
    ①如图3的收集Cl2的装置正确的是C；

    ②检验是否有氯气生成可采用的方法是CD；
    A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥的有色布条
    C．用湿润的淀粉碘化钾试               D．将气体通入硝酸银溶液
    ③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    分析 （1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，据此进行解答；
    （2）根据电解原理、电解饱和食盐水的反应原理将图1补充完整，然后写出电极反应、电极总反应方程式；
    （3）①依据氯气物理性质（氯气是一种密度大于空气，可溶于水的有毒气体）和装置特点解答；
    ②氯气具有强氧化性，但是氯气不能使干燥的有色布条褪色，必须与湿润的有色布条，可以用硝酸银溶液、湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，据此进行解答；
    ③氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此可制得漂粉精．

    解答 解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，反应的离子方程式为：，所以正确的操作顺序为：过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl或过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl，
    故答案为：AC； H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑；
    （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气，电极为惰性电极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，电解过程中，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电极总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此将图补充完整为：，
    故答案为：；2H++2e-=H2↑；还原反应；2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
     （3）①A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；
    B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；
    C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
    D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；
    故答案为：C；                                      
    ②A、氯气在干燥的石蕊试纸上不会发生反应，所以试纸不会变色，无法检验，故A错误；
    B、氯气要在湿润的环境下才能反应生成HClO，次氯酸使有色布条褪色，所以无法用干燥的有色布条检验氯气，故B错误；
    C、用湿润的淀粉碘化钾试，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，使试纸变蓝，可以检验氯气，故C正确；
    D、将气体通入硝酸银溶液，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出氯离子，能够与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，据此可以检验氯气，故D正确；
    故答案为：CD；                                    
    ③氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    点评 本题考查了物质的分离与提纯、氯气的化学性质及其应用，题目难度中等，试题题量较大，综合性较强，注意掌握氯气的化学性质，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．按树状分类法，H2O不属于（　　）
    A．纯净物B．化合物C．电解质D．强电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列计量单位，正确的是（　　）
    A．摩尔质量：gB．物质的量浓度：L/mol
    C．物质的量：molD．气体摩尔体积：L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列推断正确的是（　　）
    A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
    C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
    D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关钠及其化合物的说法，错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
    B．钠和钾的合金常温下是固体，可用于快中子反应堆作热交换剂
    C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉之一，也可以用于治疗胃酸过多
    D．热的碳酸钠溶液可以去除物品表面的油污

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
    实验（一）如图1碘含量的测定

    取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    实验（二）　　碘的制取如图2
    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：
    （1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
    （2）①根据表中数据绘制滴定曲线如图3：

    ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mLmL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
    （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积　　　　　 B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质　　 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    ④实验（二）中操作乙的名称是过滤．
    （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
    方案乙中粗碘提纯的方法是升华．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c（CN-）＜c（Na+），则下列关系正确的是（　　）
    A．c（CN-）＜c（HCN）B．c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol/L
    C．c（OH-）═c（H+）+c（HCN）D．c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图1：
    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （3）实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物中不属于醇类的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案