练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    反应2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（ ）

    A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    [查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中无SO42-。

    （1）仪器X的名称是________________；

    （2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol；

    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    （3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是 ；

    （4）装置B内溶液吸收的气体是 ；

    （5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    优质碳酸钙是制造牙膏的原料之一,某同学利用等质量同种石灰石制优质碳酸钙。设计如图所示的甲、乙两条路线（假设杂质不参与反应，每一步反应完全）。下列评价正确的是

    A．甲、乙方案制得碳酸钙质量相等，甲方案反应条件苛刻、过程复杂

    B．甲、乙两方案制得碳酸钙质量相等，乙方案操作简单、安全可靠

    C．甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍，温度高、反应速率快，比乙方案好

    D．甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍,但乙的操作简单，反应环节少,综合起来比甲方案好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：

    （1）C的离子结构示意图是 。

    （2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型 。

    （3）D2E2分子的结构式为 ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式 。

    （4） BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式 ；

    （5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是 （选填字母序号）。

    A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

    B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

    C．E与D形成的化合物中，D呈正价

    D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）

    A、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

    B、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

    C、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

    D、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应能量的说法正确的是( )

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

    B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

    C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

    D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：

    （1）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3＋），Mn2＋的氧化产物为MnO4－，写出反应的离子方程式_________________________________________。

    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。

    a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

    （3）上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______（写化学式）。

    （4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

    （5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式___________________，所需气体发生装置可以是______（选填代号）。

    （6）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据 KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上的差异，

    采用__________（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有

    A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是( )

    A．CO2、SO2、NH 3都是直线形分子

    B．CO2、NH3、H2S 的键角依次减小

    C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化

    D．C、N、F元素的电负性依次减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案