Question

10．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需要消耗相同条件下的氧气的体积为（　　）

• A． 2V L
• B． 2.5VL
• C． 3VL
• D． 无法计算

Answer 1

分析 根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+$\frac{y}{4}$，物质的量相同的含氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$，据此判断物质的量相同的乙烯与乙醇的耗氧量相同，据此解答．

解答 解：乙烯分子式为C₂H₄，其x+$\frac{y}{4}$=2+1=3，即1体积乙烯消耗3体积氧气；乙醇的分子式为C₂H₆O，其x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$=2+1.5-0.5=3，即1体积乙醇消耗3体积氧气，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气，故乙烯和乙醇任意比混合VL完全燃烧消耗氧气为3V，故选：C．

点评 本题考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．