Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液 c（Na⁺ ）与 c（CO₃）之比为 2：1
• B． pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H⁺）之比为 1：2
• C． 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H⁺）之比为 2：1
• D． pH=1 的硫酸中加入等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应

Answer 1

分析 A、碳酸根是弱酸根，在溶液中部分水解；
B、c（H⁺）=10^-pH；
C、醋酸是弱电解质，越稀越电离；
D、硫酸是强电解质，完全电离，故pH=1的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，是硫酸中的全部氢离子．

解答 解：A、碳酸根是弱酸根，在溶液中部分水解，故碳酸钠溶液中的c（Na⁺ ）与 c（CO₃）之比大于 2：1，故A错误；
B、c（H⁺）=10^-pH，故pH=2的硝酸溶液中，c（H⁺）=0.01mol/L；而pH=1的硝酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，故两溶液中的c（H⁺）之比为1：10，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，越稀越电离，故0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L醋酸溶液中的氢离子浓度的2倍，即两溶液中的 c（H⁺）之比小于 2：1，故C错误；
D、硫酸是强电解质，完全电离，故pH=1的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，是硫酸中的全部氢离子，和等体积的0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后，两者恰好完全反应，所得溶液显中性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质溶液中的pH和离子浓度的有关计算以及酸碱混合后溶液酸碱性的判断，难度不大，应注意的是等pH和等物质的量浓度的区别．