在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡 移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
(4)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)
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下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与盐酸反应:H+ + OH- = H2O
B.把金属铁放入稀H2SO4中反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
C.与溶液反应:Ba2+ + H+ + OH-+ SO42—= BaSO4 ↓+ H2O
D.溶液中加入过量的浓氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反应到达某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a的值
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)
为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),
n(始)∶n(平) = 。
(4)原混合气体中,a∶b = 。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α (H2)= 。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
① NH4I(s)NH3(g)+ HI(g);② 2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.16 C.20 D.25
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一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是
A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%
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下列分类不正确的是 ( )
A.纯碱、烧碱均属碱类 B.CO2、SO2均属酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐
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关于氧化还原反应,下列说法不正确的是 ( )
A.氧化反应和还原反应一定同时发生 B.一定有单质参加反应
C.反应前后一定有元素的化合价发生变化 D.氧化剂一定是反应过程中得电子的物质
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有机物阿魏酸的化学式为C10H10O4。符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有
①在苯环上只有两个取代基; ②在苯环上的一氯取代物只有两种;
③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 mol CO2。
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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