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    下列滴定操作的有关顺序正确的是

    ①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作

    A. ①③②④⑤⑥                    B. ①②③④⑤⑥   

    C. ②③①④⑤⑥                    D. ④⑤①②③⑥

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
    （1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有
    1000ml容量瓶
    1000ml容量瓶
    ．
    （2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    E→C→D→B→A→G→F
    E→C→D→B→A→G→F
    ．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞或甲基橙
    酚酞或甲基橙
    ．
    ③在G操作中，如何确定终点：
    用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    ．
    （3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
    偏大
    偏大
    ．
    （4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：
    80.80%，
    80.80%，

    测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.50 20.72
    2 20.00 1.20 21.38
    3 20.00 2.00 22.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
    滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）
    E
    E
    →C→
    D
    D
    →B→
    A
    A
    →
    G
    G
    →
    F
    F
    ．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    ．
    （3）D步操作中液面应调节到
    “0”刻度或“0”刻度以下
    “0”刻度或“0”刻度以下
    ，尖嘴部分应
    充满溶液
    充满溶液
    ．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值
    偏大
    偏大
    ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度
    偏大
    偏大
    ．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）该学生的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作2次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→
    C
    C
    →D→
    B
    B
    →
    A
    A
    →
    G
    G
    →F；
    （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    _．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且
    浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    为止；
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
    D
    D
    ；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
    0.00
    0.00
    mL，终点读数
    26.10
    26.10
    mL；
    （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数 待测氢氧化钠
    溶液的体积/mL    		 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL
    第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
    第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    （6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    ①该学生的操作是
    错误
    错误
    （正确或错误）．
    ②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？
    溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
    溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
    ．
    ③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是
    盐酸
    盐酸
    ，原因是
    盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
    盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
    ．

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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：013

    下列有关滴定操作的正确顺序为

    ①用标准溶液润洗滴定管　　②往滴定管内注入标准溶液　　③检查滴定管是否漏水　　④滴定　　⑤洗涤

    [　　]

    A．⑤①②③④
    B．⑤③①②④
    C．⑤②③①④
    D．②①③⑤④

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