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    5．下列物质分类正确的是（　　）
    A．碱：纯碱、烧碱B．纯净物：氨水、液态氧
    C．盐：KClO3、小苏打D．混合物：盐酸、液氯

    分析 A．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    B．纯净物是指由一种物质组成的物质；
    C．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；
    D．混合物是指由多种物质组成的物质．

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
    B．氨水是氨气的水溶液，含有多种物质，故B错误；
    C．KClO3、小苏打是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C正确；
    D．液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的分类，题目难度不大，可以依据有关的概念结合物质的组成进行，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．民国时期，我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法有力地支持了中国的抗战事业，其化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列四套装置中的A（填字母代号）写出该装置关键仪器的名称漏斗；

    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-、NH4+．
    ①实验室鉴定Cl-所选用的试剂是B（填字母代号），
    A、KNO3和HNO3   B、HNO3和AgNO3    C、AgNO3
    ②鉴定Cl-时，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl．
    （3）上述四套装置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在这两套装置中的作用是引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）
    编号  ① ② ③
     稀硝酸体积/mL 100 200 300
     剩余金属/g 30.4 22 12.8
     NO体积/mL2240 44806720
    由上述数据推测：
    （1）硝酸的物质的量浓度；
    （2）③中溶解金属的成分是什么？其相应的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量
    B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
    C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
    D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置现象结论及解释
    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥二氧化硫、氢气、氨气等气体
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝表面形成氧化膜而钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．甲苯D．1-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．KbB．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．n（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    B．25℃、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
    C．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，例如：
    化学键H-HCl-ClH-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量436 kJ•mol-1243 kJ•mol-1431 kJ•mol-1
    则$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
    D．任何化学反应都伴随着能量的变化

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