在0.5mol Na2SO4中.含有的Na+数约是( ) A． 3.01×1023 B． 6.02×1023 C． 0.5 D． 1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在0.5mol Na₂SO₄中，含有的Na⁺数约是（　　）

A．

3.01×10²³

B．

6.02×10²³

C．

0.5

D．

考点：

阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

根据化学式为Na₂SO₄，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N_A来计算钠离子的数目．

解答：

解：0.5molNa₂SO₄中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，

则由N=n×N_A可知，

则钠离子的个数为1mol×N_Amol^﹣1=N_A≈6.02×10²³，

故选B

点评：

有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式

（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ;

（4）将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式 ;

②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ;

③加热反应后的溶液，其pH （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是

。

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科目：高中化学 来源： 题型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。

①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）；用一个离子方程式加以证明。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式__________________________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。

⑷化合物J的化学式______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为____________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na₂SO₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）