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    （8分） 切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。
    （1）负极______________________；正极______________________。
    （2）化学方程式                    ；                    。
    （1）2Fe – 4e - ="=" 2Fe2+   O2 +2H2O + 4 e - ==4OH-
    （2）2Fe+2H2O+ O2 ="=2" Fe(OH)2  4Fe(OH)2 + O2 +2H2O="=" 4 Fe(OH)3
    考查铁的电化学腐蚀
    铁与碳形成了原电池，发生了吸氧腐蚀（中性电解质溶液）
    （1）负极：2Fe – 4e - ="=" 2Fe2+   正极：O2 +2H2O + 4 e - ==4OH-
    （2）总反应为2Fe+2H2O+ O2 ="=2" Fe(OH)2    4Fe(OH)2 + O2 +2H2O="=" 4 Fe(OH)3
    Fe(OH)3脱水形成铁锈Fe2O3·xH2O
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验现象的描述正确的是                                   （   ）
    A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极
    B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸
    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(    )
    A．装置①中阳极上析出红色固体
    B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
    C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
    D．装置④的x电极是外接电源的正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（   ）

    A．电流表指针不发生偏转
    B．Al、Pt两极有H2产生
    C．甲池pH减小，乙池pH不变
    D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
    请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：                    ；
    下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀                   。

    Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：

    （1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为                ，
    此时能量转化形式主要是化学能转化为          能。
    （2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从          电极流出
    （填“Fe”或“Cu”），      （填Cu2+ 或SO42-）离子朝负极
    移动，Cu极所发生反应的电极反应式为                           。
    （3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的        （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（   ）
    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原电池和电解池的比较中正确的是
    A．能量转化形式相同
    B．两极的名称相同
    C．负极和阴极上移向的离子类别相同
    D．负极和阳极上发生的反应类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO2气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

    （1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明
    在该条件下，铁丝发生了              腐蚀，
    正极材料是      电极反应是                  
    （2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐
    上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了
               腐蚀，正极的电极反应为                                   
    ①总反应为：                                    ；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，②该反应的化学方程式为：                                   若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：
    ③                                                                  
    附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为         g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气       mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为           g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如
    下：，下列叙述正确的是
    A．放电时正极附近溶液的碱性增强
    B．放电时负极反应为：M+H2O+e－==MH+OH－
    C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－
    D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

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