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    3．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
    A．   卤代烃B．   羧酸C．  醛D．     醇

    分析 A、用卤素原子取代了烃中的H原子而得到的有机产物为卤代烃；
    B、含-COOH的有机物为羧酸；
    C、醛基-CHO连在链烃基的有机物为醛；
    D、-OH连在链烃基或苯环侧链上时为醇．

    解答 解：A、用卤素原子取代了烃中的H原子而得到的有机产物为卤代烃，是用2个溴原子取代了间二甲苯中的两个溴原子而得到的产物，故为卤代烃，故A正确；
    B、含-COOH的有机物为羧酸，而中含有的官能团为酯基，不含羧基，故不是羧酸，故B错误；
    C、醛基-CHO连在链烃基或苯环上的有机物为醛，而中的官能团为酯基，不是醛基，故C错误；
    D、-OH连在链烃基或苯环侧链上时为醇，中的-OH直接连在苯环上，故为酚而不是醇，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见物质的官能团，应注意的是含醛基的不一定是醛，只有当醛基连在链烃基或苯环上上时才是醛．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验．
    （1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
    若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液．
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，防止倒吸或平衡压强．
    （3）品红溶液的作用是检验是否生成SO2．
    （4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2．写出生成CO2的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：
    a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
    b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
    c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
    d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
    （1）下列判断正确的是B（填序号）．
    A．方法a、b、c都可以在水溶液中进行
    B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的氧化性
    C．a中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4
    （2）对于方法c下列说法正确的是C（填序号）．
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．还原产物只有Na2O
    C.3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    （3）对于方法d，请回答下列问题：
    ①配平该方法中的化学反应方程式并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：．
    ②当有8.3g Na2FeO4生成时，所消耗的氧化剂的物质的量为0.075mol．
    （4）用电解的方法也可以制取高铁酸钠．该方法的电池反应为：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，电解后溶液的PH与原电解液相比减小（选填“增大”、“减小”、“不变”、“不能确定”），写出该反应的阳极反应方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
    D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（　　）
    A．D中可以盛放浓硫酸B．D中可以盛放饱和食盐水
    C．D中可以盛放水D．A处通入的是干燥的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H2，试计算：
    （1）锌的质量是3.25g．
    （2）原稀盐酸的物质的量浓度是1.0mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为Fe（OH）3胶体，该反应的化学方程式为FeCl3+3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3 HCl
    （2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

    试剂①是NaOH；试剂②是HCl（均填化学式）；
    “操作Ⅰ”为过滤、洗涤（填操作名称）．加入试剂②后发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    （3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．铁片发生还原反应而被腐蚀
    B．此过程中电子从C移向Fe
    C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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