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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子

    B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

    C．标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子

    D．500mL 12mol．L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成Cl2 分子数目1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（　　）
    A．都是金属元素B．原子半径相差不大
    C．最外层电子数相同D．化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物的相对分子质量是94.5，取1.89g该有机物在氧气中充分燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和NaOH溶液，后者增重2.64g，用钠熔法测定含氯元素，经红外光谱分析有C-O、O-H等化学键，且存在手性碳原子，试写出该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关电化学说法错误的是

    A．1 mol H2和0．5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多

    C．水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法

    D．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

    B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______________．

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，请配平该反应的离子方程式：

    ______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：

    上述装置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化学方程式为_________．只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_________（填“能或不能”）若不能应怎样改进？______________．

    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是_________

    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

    B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1

    C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．原电池是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）有同学想把NaOH与HCl 的中和反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该中和反应是非氧化还原反应，能够构成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应．
    （2）利用下述反应　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
    ①该原电池的正极材料是石墨，负极材料是铜，电解质溶液是FeCl3溶液．
    ②该原电池的负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    ③外电路中的电子是从Cu电极流向石墨电极．
    （3）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
    若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则：产生氢气的体积（标准状况）为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A 电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （2）丙池的总反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    （3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．原子半径：Br＞Cl＞F

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