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    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）

    A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

    C

    解析试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。A、D都是放热的氧化还原反应；B是吸热反应，但不属于氧化还原反应。C是吸热的氧化还原反应，答案选C。
    考点：考查氧化还原反应、放热反应以及吸热反应的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氧化还原反应的判断依据，其次还需要记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
    下列判断正确的是

    A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
    D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是

    A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
    B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
    C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
    D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(     )

    A．H + H = H—H B．H—Cl =" H" + Cl
    C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．氢气在氧气中燃烧 B．铝片与稀硫酸反应
    C．灼热的炭与水蒸气反应 D．消石灰与氯化铵固体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中属吸热反应的是

    A．铝与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应
    C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

    A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
    B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）
    （1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝                        ；
    若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝                        。
    （2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                   。
    （3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                             。
    （4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                    。
    （5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                          。
    （6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
    ②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
    则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。
    （1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量
    （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________

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