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    （12分）回答下列问题：

    (1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            

    (2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。

    (3)已知水的电离方程式可写为2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

    (4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。

     

    【答案】

    (1)8（2分）　

    (2)H2O＋NH4＋??NH3·H2O＋H＋　（2分）

    (3)2NH3??NH4＋＋NH2－（2分）  逆反应方向（2分）　

    (4)> （2分）　＝（2分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    ．
    （2）上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．
    （6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BC
    BC
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①
    计算
    计算
    ，②
    称量
    称量
    ，③
    溶解转移
    溶解转移
    ，④
    洗涤转移
    洗涤转移
    ，⑤
    定容摇匀
    定容摇匀
    ．
    （2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ，（偏高、偏低、无影响）原因是
    配制溶液的体积大于500mL
    配制溶液的体积大于500mL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
    （1）四种元素的名称分别是：A
    氢
    氢
    ，B
    氧
    氧
    ，C
    钠
    钠
    ，D
    硫
    硫

    （2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：
    H2O2
    H2O2

    （3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：
    Na2O2
    Na2O2
    、
    O3
    O3
    、
    H2O2
    H2O2
    、
    SO2
    SO2

    （4）画出C离子结构示意图
    ，写出比C少一个质子的原子的电子式

    （5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式
    H2O
    H2O
    、
    H2O2
    H2O2

    （6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程
    、

    （7）写出NH4Cl的电子式：
    ，CO2的电子式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：

    （1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
    （2）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
    （3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
    （4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
    （5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录
    反应所需时间
    反应所需时间
    ；
    （6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
    将以上步骤补充完整并回答下列问题
    （1）（4）中如何检查气密性
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．
    ；
    （2）用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
    （3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是
    读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数
    读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数
    ；
    （4）简述速率不等的原因
    H+浓度不同
    H+浓度不同
    ，铜丝不能与酸接触的原因
    与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定
    与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定
    ；
    （5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：
    测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸
    测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?金华模拟）马格尼特法冶炼镁的工艺流程如图．炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣．已知白云石的成分为CaCO3?MgCO3，硅铁是指含有55%硅左右的合金，作还原剂，最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金，简易流程图如下：
    试回答下列问题
    （1）反应①白云石煅烧得CaO?MgO的化学方程式为：
    CaCO3?MgCO3
     高温 
    .
     
    CaO?MgO+2CO2↑
    CaCO3?MgCO3
     高温 
    .
     
    CaO?MgO+2CO2↑

    （2）反应②还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：
    2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
     高温 
    .
     
    2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
    2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
     高温 
    .
     
    2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3

    （3）沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产
    水泥
    水泥
    的原料．
    （4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁
    7.0
    7.0
    吨（假设硅全部反应）

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