Question

17．有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g．则该混合气体的组成和比例可能是（　　）

• A． C₂H₄和C₄H₆   1：1
• B． CH₄和C₄H₁₀   5：1
• C． C₃H₄和C₃H₈  3：1
• D． C₂H₂和C₄H₈   任意比

Answer 1

分析 n（混合气体）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，浓硫酸增重4.5g为水的质量，则n（H）=2×$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.5mol，m（H）=0.5g．碱石灰增重13.2g为CO₂的质量，则n（C）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，则平均分子式为C₃H₅，结合选项判断组成，再根据平均C、H原子数目计算判断的体积之比．

解答 解：n（混合气体）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，浓硫酸增重4.5g为水的质量，则n（H）=2×$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.5mol，m（H）=0.5g．碱石灰增重13.2g为CO₂的质量，则n（C）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，则平均分子式为C₃H₅，
A．若为C₂H₄和C₄H₆，二者的物质的量之比为1：1时，平均分子式为C₃H₅，故A正确；
B．若为CH₄和C₄H₁₀，由平均C原子数目可知二者为1：2，故B错误；
C．若为C₃H₄和C₃H₈，以任意比混合平均C原子都是3，但二者按3：1混合时，平均H原子数目为：$\frac{3×4+8}{3+1}$=5，符合题意，故C正确；
D．若为C₂H₂和C₄H₈，由平均C原子数目可知二者为1：1，不满足任意比，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均分子式的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算．