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    下列化合物中存在离子键的是、

    A．CO2    B．CH4     C．H2O      D．  NaCl

    D


    解析:

    CO2、CH4、H2O是分子化合物不存在离子键。NaCl是离子晶体，存在离子键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
    回答下列问题：
    （1）写出化合物XZ2的电子式
    ，其晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是
    氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
    氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
    ．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
    二氧化氮、氧气
    二氧化氮、氧气
    ．
    （4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为
    2.25
    2.25
    ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式
    3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ，Z离子的结构示意图为
    ．
    （2）X元素的气态氢化物的电子式为
    ，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为
    Na＞S＞Cl
    Na＞S＞Cl
    （用元素符号表示）．
    （4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    化学键．
    （5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是
    ①②
    ①②
    （填编号）．
    ①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
    ②气态氢化物的还原性：M比G强
    ③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
    ④G的最高正价比M的最高正价高
    （6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数
    约为70%．该化合物的化学式为
    S4N4
    S4N4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中存在离子键的是（　　）
    A、CO2B、CH4C、H2OD、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化合物中存在离子键的是、


    1. A.
      CO2
    2. B.
      CH4
    3. C.
      H2O
    4. D.
      NaCl

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