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    7．下列操作中仪器使用不正确的是（　　）
    A．容量瓶未经干燥不能用来配制溶液
    B．用铁坩埚灼烧烧碱
    C．中和热的测定实验中用环形玻璃棒搅拌
    D．加热蒸发皿时不用石棉网

    分析 A．容量瓶中有少量水对实验无影响；
    B．Fe与NaOH不反应；
    C．环形玻璃棒搅拌可用于搅拌，减少热量损失；
    D．蒸发皿可直接加热．

    解答 解：A．容量瓶是准备配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器，无论是否干燥都能用来配制溶液，故A错误；
    B．铁与氢氧化钠不能发生反应，所以可用铁坩埚灼烧烧碱，故B正确；
    C．中和热的测定实验中为了使反应快速发生，同时减少反应过程的热量损失，要用环形玻璃棒不断搅拌，故C正确；
    D．蒸发皿可以用来直接加热蒸发水份，所以加热蒸发皿时不用石棉网，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、中和热测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
    A．p（He）＞p（H2）＞p（N2）B．p（H2）＞p（He）＞p（N2）C．p（H2）＞p（N2）＞p（He）D．p（N2）＞p（He）＞p（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）49g H2SO4的物质的量为0.5mol；
    （2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5g
    （3）在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，
    （4）含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是6.72L．
    （5）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的原子数之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某KCl、MgCl2，、Mg（NO3）2形成的混合中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，则c（NO3-）为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．质量同为46g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为2：1，原子个数之比为1：1，二者所含O原子个数之比为1：1，在同温同压下的体积之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列配离子中最稳定的离子是（　　）
    A．[AgCl2]-B．[Ag（NH3）2]+C．[Ag（S2O3）2]3-D．[Ag（CN）2]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图．己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．下列叙述中正确的是（　　）
    A．N是阴离子交换膜B．Y电极上产生有色气体
    C．X电极区域有浑浊产生D．X电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
    C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请回答下列问题：
    （1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）②⑤
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Mg2+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、NO3-
    ④使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
    ⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42-、MnO4-
    （2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    （3）写出将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba（OH）2溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    （4）向200mL 1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba（OH）2溶液，开始阶段反应的离子方程式是：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；整个过程产生沉淀的物质的量最多为0.5mol．

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