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    【题目】在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－

    B. AlO2－、K+、CO3 2-、Na+

    C. Al3+、Cl－、CO32-、Na+

    D. MnO4－、K+、Na+、NO3 －

    【答案】B

    【解析】A、碱性条件下HCO3－与OH-反应而不能大量存在，选项A错误；B、AlO2－、K+、CO3 2-、Na+和OH-各离子之间相互不反应，可以大量共存，选项B正确；C、碱性条件下Al3+与OH-反应生成沉淀而不能大量存在，且Al3+与CO32-、发生双水解而不能大量共存，选项C错误；D、溶液只含有MnO4－时显紫红色，故无色溶液中不应有MnO4－，选项D错误。答案选B。

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    【题目】如图所示，下列叙述正确的是( )

    A. Y为阴极，发生还原反应

    B. X为正极，发生氧化反应

    C. Y与滤纸接触处有氧气生成

    D. X与滤纸接触处变红

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    【题目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)

    A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

    B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1

    C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
    （1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
    （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 ．
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ．
    （4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为 ．
    （5）取滤液B 100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO ）= ， c（Na+）6molL﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）

    A. 用 10mL量筒量取 5.12mL 稀盐酸

    B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2

    C. 用 25mL 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50mL

    D. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体

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    【题目】利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

    A. a 为电源的正极

    B. 工作时，OH向左室迁移

    C. 右室电极反应为：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+

    D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1

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