[题目]在某无色透明的碱性溶液中.能大量共存的离子组是( )A. Na+.Ca2+.HCO3-.NO3-B. AlO2-.K+.CO3 2-.Na+C. Al3+.Cl-.CO32-.Na+D. MnO4-.K+.Na+.NO3

【题目】在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A. Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－

B. AlO2－、K+、CO3 2-、Na+

C. Al3+、Cl－、CO32-、Na+

D. MnO4－、K+、Na+、NO3 －

【答案】B

【解析】A、碱性条件下HCO3－与OH-反应而不能大量存在，选项A错误；B、AlO2－、K+、CO3 2-、Na+和OH-各离子之间相互不反应，可以大量共存，选项B正确；C、碱性条件下Al3+与OH-反应生成沉淀而不能大量存在，且Al3+与CO32-、发生双水解而不能大量共存，选项C错误；D、溶液只含有MnO4－时显紫红色，故无色溶液中不应有MnO4－，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

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A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1

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（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是．
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为．
（5）取滤液B 100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO ）= ， c（Na+）6molL﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．