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【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的曲线表示的是(

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解:电解质溶液导电性与离子浓度成正比,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,若缓缓加入稀硫酸直至过量,反应的离子方程式为:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O,随着反应进行,溶液中离子浓度减小,则溶液导电性逐渐减弱,当两种溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和水,所以溶液相当于纯水,导电性为0,过量后溶液中离子浓度增大,导电性增强,故选C.
电解质溶液导电性与离子浓度成正比,加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强,据此分析解答.

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【题目】有下列仪器:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦

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【题目】配平化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=_______CaCl2+______NH32H2O

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【题目】下列关于有机物的用途,说法不正确的是 (  )

A. 甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B. 乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C. 乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物

D. 酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

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【题目】含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数Xi)与溶液pH 的关系如下图所示.下列说法正确的是

A. pH=8时,溶液中cHSO3->cSO32-

B. pH=7时,溶液中cNa+=cHSO3-+cSO32-

C. 为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在45左右

D. 由图中数据可估算出cH+×cSO32-/cH2SO3)为10-7.3

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【题目】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等,回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族;PbO2的酸性比CO2的酸性③(填“强”或“弱”).
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为④
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为⑤;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO32与Cu(NO32的混合溶液为电解液电解制取,阳极发生的电极反应式为⑥ , 阴极上观察到得现象是⑦;若电解液中不加入Cu(NO32 , 阴极发生的电极反应式为⑧ , 这样做的主要缺点是⑨
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 ×100%)的残留固体.若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,列式计算x值和m:n值⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,错误的是(  )

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯

B. 乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积_________ml,应选用容量瓶的规格__________________ml

2)配制时,其正确的操作顺序是________

A.用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

aBCAFED bBCFED cBCAED

3)操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?____________

4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?

a.没有进行A操作____________

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度___________

c.定容时俯视_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(
A.Cl2+H2O?HCl+HClO
B.2KClO3 2KCl+3O2
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
D.2H2O ?2H2↑+O2

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