Question

【题目】A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是__________________，C元素在周期表中的位置是_________________________;

（2）C和D的离子中，半径较小的是_____________;（填离子符号）。

（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的离子方程式是______________________________________________________;

（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________________。

Answer 1

【答案】 第二周期、第ⅦA族 Na+ 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ Na3AlF6

【解析】本题考查的是位置、结构和性质的关系以及应用，明确元素的推断是解答的关键，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答。

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，说明A为氢元素，B为氧元素，二者形成水和双氧水两种物质，B、C同周期，则C为氟元素，A、D同主族，则D为钠元素，E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的，为铝元素。（1）根据以上分析，甲为水，乙为双氧水，两分子中含有非极性共价键的物质即双氧水，电子式是，C为氟元素，在周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族。（2）氟离子和钠离子是电子层结构相同的离子，根据序小径大分析，半径较小的是Na+。（3）将钠的单质投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，待钠消失后再向氢氧化钠溶液中加入铝的单质，此时铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。（4）该晶胞的1/8中含有的钠离子个数为，阴离子个数，所以其化学式中阴阳离子个数之比为1:3，化学式为Na3AlF6。