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    20．25℃时，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示．，则下列说法不正确的是（　　）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．
    A．a点时，CN-离子浓度大于其他点B．b点时，c（HCN）＞c（CN-）
    C．c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

    分析 A．a点为NaCN溶液，的CN-离子的水解程度较小，则其浓度接近0.2mol/L，其它各点浓度都小于a；
    B．b点为等浓度的NaCN和HCN，溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于NaCN的水解程度；
    C．c点溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒判断；
    D．d点为0.1mol/L的HCN溶液，设出氢离子浓度，然后结合HCN的电离平衡常数进行计算．

    解答 解：A．a点为NaCN溶液，HCN为弱酸，CN-离子的水解程度较小，则CN-的浓度接近0.2mol/L，其它各点随着盐酸的加入，CN-离子的浓度迅速减少，所以a点CN-离子浓度大于其他点，故A正确；
    B．根据图象可知，b点加入5mL盐酸，反应后溶质为等浓度的NaCN和HCN，混合液的pH大于7，呈碱性，则HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，所以c（HCN）＞c（CN-），故B正确；
    C．c点溶液的pH=7，呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-），故C正确；
    D．d点时加入10mLHCl盐酸，反应后溶液中溶质为0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN，设溶液中氢离子浓度为x，根据HCN?CN-+H+可知溶液中c（CN-）≈c（H+）=x，c（HCN）=0.1-x≈x，则Ka（HCN）=$\frac{x×x}{0.1}$=6.4×10-10，解得x=8×10-6mol•L-1，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象各点溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断各离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是（　　）
    A．石墨周围有大量的Na+
    B．铁棒质量增加
    C．电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒
    D．铁棒电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（　　）
    A．二者燃烧时现象完全相同
    B．点燃前都不需要验纯
    C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮
    D．二者燃烧时都有黑烟生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．往Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
    B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水    H2O2+SO32-=SO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命．
    （1）陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外还CaCO3．玻璃制作过程中发生了Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生？高温下Na2SiO3的稳定性比Na2CO3强．
    （2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

    ①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：ⅡSi+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2、ⅢSiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏（相当于多次蒸馏）．沉降是为了除去Si；在空气中冷凝所得液体主要含有SiCl4、SiHCl3；若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的D；
    A．电炉加热     B．酒精灯加热    C．砂浴加热    D．水浴加热
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解时的反应方程式为SiHCl3+4H2O=H4SiO4+H2↑+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，某校化学兴趣小组设计了实验方案测定该样品中纯碱的质量分数

    （1）实验只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁夹，铁圈）甲同学设计了一个方案，实验中有关化学反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    甲同学的做法是把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，称量一定质量的样品于蒸发皿中，称量此时蒸发皿的质量，然后加入盐酸中用玻璃棒搅拌到不再生成气体为止，再称量蒸发皿的质量，利用两次称量的质量差得到生成二氧化碳气体的质量，结合碳元素守恒计算样品中碳酸钠的质量分数
    （2）乙同学设计了如图1所示的实验装置，实验步骤为：
    ①准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（设为m1）
    ②准确称取一定量的纯碱样品（设为m0），并放入广口瓶中，用分液漏斗缓缓地滴入稀盐酸，待不再生成气体后，称量干燥管的总质量（设为m2）
    乙同学导出计算公式为：（Na2CO3）=$\frac{（m_{2}-m_{1}）×53}{m_{0}×22}$×100%，则m2-m1表示生成二氧化碳气体的质量
    如果不计称量误差，该同学的实验结果有无误差？（填“有”、“无”）有如果有是偏大还是偏小偏大（如果无误差，此空和后面空不用填）产生误差的主要原因生成的二氧化碳气体中含水蒸气，干燥管会吸收空气中的水蒸气、二氧化碳气体
    （3）丙同学认为乙同学在实验装置设计和实验药品上均有缺陷，若要解决乙同学在实验中出现的问题，可对乙同学的实验装置和实验药品进行适当改动，请按合理的顺序选择图2中的仪器，并完成下表：（用大写字母代表仪器，可重复使用）
    选用的仪器     
     添加的药品（或必要的操作）    

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（　　）
    A．使用液化石油气可以完全杜绝厨房污染
    B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
    C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
    D．医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA
    C．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA
    D．17g氨气中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知CO2的摩尔质量为44g/mol，该气体质量为22g，则：
    （1）该气体的物质的量为0.5mol；
    （2）该气体在标准状况下的体积为11.2L；
    （3）该气体在标准状况下的密度为1.96g/L；
    （4）该气体所含原子总数为1.5NA个．

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