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    （14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 。

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

    （3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

    ①第一电离能:Na Mg, Mg Ca。

    ②电负性:O F, F Cl。

    ③能量高低:ns （n+1）s, ns np。

    ④主族序数 价电子数 元素最高正化合价。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三7月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200°C，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。工业用氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。现要通过实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    （1）实验原理

    ①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是______________。

    ②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

    （2）实验装置(如下图所示)

    （3）实验过程

    ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

    ②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量____(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。

    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量 _______(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。

    ④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间。

    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

    （4）数据处理与问答

    ①在上述装置中，设置活塞K2的目的是__________。

    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

    ③Al4C3的质量分数为 ____，AlN的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省八市高三9月教学质量监测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有c(FeCl3)=0．2 mol·L-l、c(FeCl2)=0．1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

    A．该分散系的分散质为

    B．加入NaOH时发生的反应可能为：

    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

    D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    （l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

    写出净化过程中的总化学反应方程式 。

    （2）目前科学家也在尝试用Cu＋做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如下图所示：

    ①该过程中，还原剂是 《填物质名称）．

    ②若某辆汽车的NO排放为0．09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为 g．

    （3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．

    ［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有及一种常见阳离子．现进行如下实脸

    请回答下列问题：

    ①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是 ＿，肯定没有的离子是＿ ．

    ②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有＿ （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

    下列说法正确的是

    A．SO2既是氧化产物又是还原产物

    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

    C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

    D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关0．2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是

    A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0．2mol·L－1

    B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0．2mol·L－1

    C．500mL溶液中Cl－离子总数为0．2NA

    D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0．3NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．已知0．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大

    B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+）降低

    C．取c(H+)=0．01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0．03 g锌粉，在相同条件下反应，起始时醋酸与锌反应的速率大

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋）＜c(NO3－）

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (19分) 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2

    回答下列问题:

    （1）反应②中除掉的杂质离子是 __ __，发生反应的离子方程式为________。加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_________。

    （2）反应③的反应类型为___________ ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________ 。

    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _________。

    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2．取干操后的滤饼11．2g，煅烧后可得到产品8．1 g．则x等于 _________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如右图所示。

    （1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

    a．属于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液显紫色

    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇

    （2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

    已知：

    ①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。

    ②步骤II反应的化学方程式为______________。

    ③步骤III的反应类型是________.

    ④肉桂酸的结构简式为__________________。

    ⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

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