A. | c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol•L-1 | ||
C. | 2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) | D. | c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) |
分析 A.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶解形成的溶液中存在铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子,铵根离子、亚铁离子水解显酸性,据此分析离子浓度大小;
B.溶液中存在物料守恒,氮元素守恒;
C.溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带正负电荷数相同,电性相反;
D.溶液中存在质子守恒,氢离子和所有氢氧根离子存在形式之和相同;
解答 解:A.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶解形成的溶液中存在铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子,铵根离子、亚铁离子水解显酸性,最大的是硫酸根离子,其次是铵根离子浓度、亚铁离子浓度、氢离子浓度和氢氧化根离子浓度,离子浓度大小为:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.0.1mol•L-1 的该盐的溶液中铵根离子总浓度应为0.2mol/L,溶液中存在物料守恒,氮元素守恒,c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol•L-1,故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带正负电荷数相同,电性相反,2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+),故C正确;
D.溶液中存在质子守恒,氢离子和所有氢氧根离子存在形式之和相同,c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)+c(Fe(OH)2),故D错误;
故选D.
点评 本题考查离子浓度大小比较,电解质溶液中存在电荷守恒、质子守恒和物料守恒,根据守恒思想解答,题目难度中等,属于易错题.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
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C. | 加入铝能产生H2的溶液中:K+、NH4+、I-、NO3- | |
D. | 常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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