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    下列离子的检验方法中正确的是（　　）
    A、某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C、某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D、某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2+
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰；
    B、应先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液；
    C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
    D、加碱生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，氢氧化镁沉淀为白色．
    解答： 解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰，故A错误；
    B、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，故B错误；
    C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
    D、加碱生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，证明含铁离子，氢氧化镁沉淀为白色，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）过氧化钠（Na2O2）常用作核潜艇中的供氧剂，请写出过氧化钠作为供氧剂时发生的主要方程式：
     
    ．1mol Na2O2参加该反应时转移电子
     
     mol．
    向过氧化钠与水反应后的溶液中通入一定量的CO2，将反应后的溶液低温蒸干，得到的固体可能是：
    假设1：固体可能为Na2CO3，NaHCO3
    假设2：固体可能为
     
    （多选）
    A、固体可能为：NaOH，Na2CO3        B、固体可能为：NaOH，Na2CO3，NaHCO3
    C、固体可能为：Na2CO3              D、固体可能为：NaOH、NaHCO3
    若假设1成立，固体组成Na2CO3，NaHCO3，请用实验验证其中的阴离子HCO3-的存在．请选择中学常见的试剂与仪器完成下列实验．
    取适量固体与试管中，加适量蒸馏水使其溶解，
     
    （2）Na、Mg、Al是中学常见的金属，以下实验是某学习小组探究其金属性强弱所设计的实验，请完成相应空白；
    实验一：取黄豆大小的Na与冷水反应；取表面积比Na大的、刚打磨过的Mg条与热水反应，观察反应现象；现象：Na与水反应比Mg与水反应剧烈；
    结论：金属性：Na＞Mg；
    实验二：
     
    		现象：
     

    结论：
     
    据上述实验，金属性强弱顺序为：Na＞Mg＞Al，请写出Mg与热水反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有
     
    （填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为
    ①
     
    ；
    ②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的基态原子核外电子有24种运动状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是
     
    ．
    （3）写出化合物AC2的电子式
     
    ；
    （4）E的核外电子排布式是
     
    ，E的+3价离子核外有
     
    个轨道含有电子．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，1molD反应时，放热QkJ．该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z元素的族序数是其周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    元素R位于周期表的第10列
    回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为
     
    ；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
     
    （填“高”或“低”）．
    （2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
     
     （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）
     
    ．
    a．极性共价键      b．非极性共价键      c．配位键      d．氢键
    （4）如图1金属原子在平面中有两种堆积方式，其中属于紧密堆积的是
     
    （填序号），其配位数为
     
    ．
    （5）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为
     
    ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳极两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标准状况），溶液要想恢复电解前的状态可加入下列（　　）
    A、0.1molCuO
    B、0.1molCuCO3
    C、0.1molCu（OH）2
    D、0.1molCu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
     
    ．
    （2）B中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （3）试管C中苯的作用是
     
    ．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为
     
    ，此现象可以验证苯和液溴的反应为
     
    （填反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用10mL量筒量取7.8mL浓H2SO4
    B、用碱式滴定管量取18.20mLKMnO4溶液
    C、酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗
    D、读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3．科研小组拟对废渣进行综合利用制取Mg（OH）2、芒硝（Na2SO4?10H2O）和Al2（SO4）3，设计如下工艺：

    下表为几种沉淀的相关数据．回答以下问题：
    物质名称溶度积（Ksp）pH
    开始沉淀完全沉淀
    Mg（OH）25.6×10-129.310.8
    Fe（OH）28.0×10-167.69.6
    Fe（OH）32.8×10-392.73.7
    Al（OH）31.3×10-333.74.7
    （1）操作1名称是
     
    ，该操作中所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的
     
    （填序号）作为试剂A是最合适的，
    a．KMnO4        b．O2        c．H2O2          d．Cl2
    并用离子方程式表示往滤液I中加入试剂A的目的
     
    ．现采用滴定的方法测定废渣中FeCO3的含量，取m克该工厂废渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，从中取出10mL倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A进行滴定，则盛放试剂A的滴定管应选用
     
    （填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为c mol?L-1的试剂A共b mL，则该废渣中FeCO3的质量分数为
     
    ．
    （3）滤液Ⅱ中加入试剂B目的是除Mg2+，根据溶度积可知pH=10.8时Mg2+已除尽，控制溶液pH=12.0的目的是
     
    ，当pH=12.0时溶液中c（Mg2+）=
     
    ．
    （4）欲从滤液Ⅲ中分离出Al2（SO4）3溶液，依次加入的试剂可以是
     
    ．
     
    ．

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